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    盐类的水解 (1)水解反应的概念:水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应. (2)水解的实质:水解反应破坏了水的电离平衡,促进了水的电离. (3)水解的条件:①盐必须溶于水中,②盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子. (4)水解特征:水解属可逆反应.逆反应是中和反应.因此水解方程式要用可逆号“ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的________或________结合生成________电解质的反应，叫盐类的水解．

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    下列说法中犯了哪些概念性错误：

    A．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

    B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应，所以盐类水解不一定全是吸热反应

    C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

    D．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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    已知MgCl2·6 H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO．下列是关于MgCl2·6 H2O的综合利用：

    请回答下列问题：

    (1)

    在图中的括号内填写适当的反应条件．

    (2)

    Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：

    Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－．向体系中加入(至少填两种不同类别的物质)________，有利于Mg(OH)2溶解．

    (3)

    依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物)，203 kg　MgCl2·6H2O原料，可以获得29.8 kg　MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl2．

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    已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合利用：

    请回答下列问题：

    （1）在图中的括号内填写适当的反应条件。

    （2）Mg（OH）2固体存在如下溶解平衡：

    Mg（OH）2（s）Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（至少填两种不同类别的物质）______________，有利于Mg（OH）2溶解。

    （3）NaF和MgO的核间距离分别为2.31×10－10 m和2.10×10－10 m，但两者的熔点分别为993 ℃和2852 ℃。试解释其可能的原因。

    （4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203 kg MgCl2·6H2O原料，可以获得28.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl2。

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    已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：
    请回答下列问题：
    （1）在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
    （2）Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。
    （3）已知AnBm的离子积＝c (Am+) n ·c (Bn－) m，式中c (Am+) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，某温度时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。
    （4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203kgMgCl2·6H2O原料可以获得29．8kg MgO、___________kg36．5%的盐酸和___________kg MgCl2。

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