沉淀的溶解与生成利用溶度积KSP可以判断沉淀的生成.溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向. a.当 Qc > Ksp时是过饱和溶液.反应向生成沉淀方向进行.直至达到沉淀溶解平衡状态. b.当——青夏教育精英家教网—

沉淀的溶解与生成利用溶度积KSP可以判断沉淀的生成.溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向. a.当 Qc > Ksp时是过饱和溶液.反应向生成沉淀方向进行.直至达到沉淀溶解平衡状态. b.当 Qc = Ksp时是饱和溶液.达到沉淀溶解平衡状态. c.当 Qc < Ksp时是不饱和溶液.反应向沉淀溶解的方向进行.直至达到沉淀溶解平衡状态. 以上规则称为溶度积规则.沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小.控制离子浓度的大小.可以使反应向所需要的方向转化. (1).沉淀的溶解 ①酸溶解法如BaCO3(s)等难溶盐可溶解在酸溶液中,不能内服BaCO3(s)作钡餐.而应用BaSO4(s). BaCO3(s) +2H+=CO2+H2O+Ba2+ 由于酸电离出的H+与BaCO3(s)中溶解产生的 CO32-反应生成CO2和水.使CO32-离子浓度降低.离子的浓度商Qc < Ksp.BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动.最后BaCO3溶解在过量的酸溶液中. ②氧化还原溶解法如金属硫化物FeS .ZnS不溶于水但可溶于酸中.而CuS.Ag2S.HgS等不溶于水也不溶于酸.只能溶于氧化性酸HNO3溶液中.S2-被氧化.离子的浓度商Qc < Ksp.沉淀溶解平衡向右移动.最后CuS.Ag2S.HgS溶解在HNO3溶液中. 3CuS+2NO3-+8H+=3Cu2++3S↓+2NO↑+4H2O ③生成配合物溶解法如AgCl.Cu(OH)2可溶解在氨水中生成银氨溶液和铜氨溶液等更稳定配离子.减少了Ag+和Cu2+的浓度.使得离子的浓度商Qc < Ksp.沉淀溶解平衡向右移动.最后AgCl.Cu(OH)2溶解在氨水中. AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- (2).沉淀的生成 ①溶洞中石笋的生成,②珊瑚的生成;③水垢的形成,④在MgCl2等盐溶液中滴加NaOH等碱性溶液产生Mg(OH)2等沉淀.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 由于盐电离出的金属阳离子Mg2+与碱电离出的OH-离子的浓度商Qc > Ksp.反应向生成Mg(OH)2沉淀方向进行.直至达到沉淀溶解平衡状态. 例2:已知氨水的Kb=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]= 5.6×10-12, (1).在100mL0.001mol/L的MgCl2溶液中加入等体积和0.01mol/L的NaOH溶液,是否有沉淀析出?(2) 在100mL0.01mol/L的MgCl2溶液中加入等体积和0.01mol/L的氨水溶液,是否有沉淀析出? 解:(1)Qc=[Mg2+][OH-]2=5.0×10-4×(5.0×10-3)2=1.25×10-8, Qc >Ksp[Mg(OH)2],有Mg(OH)2沉淀析出. (2)氨水是弱碱混合后电离出的[OH-]==3.0×10-4, Qc=[Mg2+][OH-]2=5.0×10-4×(3.0×10-4)2=4.5×10-12, Qc <Ksp[Mg(OH)2],无Mg(OH)2沉淀析出. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=______mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa₂SO₄的溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）=______mol/L．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）______．
万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为______mol/L．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为______
②请分析CaSO₄ 转化为CaCO₃的原理______．

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科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。

（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的　　　　特性，使之能与钠离子充分接触。

（2）水电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　。水电池工作时，Na^＋不断向极方向移动。

（3）水电池生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移电子的物质的量为。

（4）某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如右图。请据右图分析：

①该温度下，溶度积常数的关系为：K_SP[Fe（OH）₃] K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“＝”或“＜”）；

②如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的FeCl₃溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是。

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科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。
（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的　　  　　特性，使之能与钠离子充分接触。
（2）水电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　。水电池工作时，Na^＋不断向      极方向移动。
（3）水电池生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移电子的物质的量为   。
（4）某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如右图。请据右图分析：

①该温度下，溶度积常数的关系为：K_SP[Fe（OH）₃]    K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的FeCl₃溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是                                                              。