练习册

  • 练习册
  • 试题
    沉淀的转化 沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程.其实质是沉淀溶解平衡的移动.难溶物的溶解度相差越大.这种转化的趋势越大. 如:在AgCl(s)中加入足量的NaBr溶液,白色AgCl(s)可全部化为淡黄色AgBr中加入足量的NaI 溶液,淡黄色AgBr(s)可全部化为黄色的AgI(s), AgCl.AgBr.AgI的Ksp逐渐减小.白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr.然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀. 离子方称式:AgCl+Br-=AgBr+Cl-, AgBr+I-=AgI+Br-. 在ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液白色ZnS(s)转化为黑色的CuS沉淀,ZnS+Cu2+CuS+Zn2+; 因为FeS.MnS . ZnS的Ksp远小于CuS.HgS.PbS的Ksp.利用沉淀转化原理.在工业废水的处理过程中.常用FeS .ZnS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+.Hg2+.Pb2+等重金属离子. 例3: 已知,Ksp[FeS]= 6.3×10-18, Ksp[CuS]= 1.3×10-36 ,Ksp[MnS]= 2.5×10-13 , Ksp[HgS]= 6.4×10-53,判断下列离子方称式不正确的是 A.FeS(s) + Cu2+ +Fe2+ +Hg2+ +Fe2+(aq) C.HgS(s) + Fe2+ +Hg2++Mn2++Fe2+(aq) 解:可以比较Ksp的大小来判断离子方称式是否正确, Ksp[FeS]> Ksp[CuS], Ksp[FeS]> Ksp[HgS],AB正确,CD不正确. 也可以通过求每个离子反应的平衡常数K,当平衡常数K>1.0×105,离子反应可进行, 当平衡常数K<1.0×10-5时, 离子反应不能发生. K= 6.3×10-18/1.3×10-36=2.0×1017>>1.0×105,A反应正确; K= 6.3×10-18/6.4×10-53=1.0×1035>>1.0×105,B反应正确; K= 6.4×10-53/6.3×10-18=1.0×10-35 <<1.0×10-5,B反应不发生; K= 6.3×10-18/2.5×10-13=2.5×10-5 <1.0×10-5,B反应不发生; 答案:CD 例4:已知常温下.Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38×10-3g/L,求 2饱和溶液中的溶度积Ksp. 2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度. 2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度. 解:2在水中的溶解度为6.38×10-3g/L,即Mg(OH)2物质的量浓度=6.38×10-3g/L¸58g/mol=1.1×10-4mol/L,[Mg2+]=1.1×10-4mol/L,[OH-]=2.2×10-4mol/L, Ksp=[Mg2+][OH-]2=1.1×10-4×(2.2×10-4)2=5.3×10-12 (2)[OH-]=0.001mol/L,[Mg2+]=Ksp/[OH-]2=5.3×10-12/2=5.3×10-6 =3.07×10-4g/L. 溶解度为5.3×10-6mol/L或3.07×10-4g/ L或3.07×10-5g. (3)[OH-]=mol/L, Mg(OH)2物质的量浓度=1/2×7.3×10-5mol/L=3.6×10-5mol/L, 溶解度为3.6×10-5mol/L 或2.1×10-3g/ L或2.1×10-4g. 例5:已知Ksp=1.8×10-1 0,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12．如图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO4+HCl（浓）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

    （2）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是
    将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）
    将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）
    ．
    （3）①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称
    ．
    ②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为
    吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
    吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
    ．
    （4）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：
    3MnO2+6KOH+KClO3
     熔融 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O
    3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
    设计以下实验步骤由软锰矿制备KMnO4晶体的，请将步骤补充完整：
    ①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应
    ②冷却，
    加水溶解，滤去残渣
    加水溶解，滤去残渣

    ③将滤液酸化，
    滤去MnO2沉淀
    滤去MnO2沉淀

    ④
    加热浓缩，冷却结晶
    加热浓缩，冷却结晶
    ．

    查看答案和解析>>

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质 M（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    溶解度/g 9×10-4 1.7×106 1.5×10-4 3.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤结晶．
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
     
    而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择
     
    为宜．其原因是
     
    ．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

    查看答案和解析>>

    （9分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg（OH）2

    Cu（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    溶解度/g

    9×10－4

    1．7×10－6

    1．5×10－4

    3．0×10－9

           在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：

           ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

           ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

           ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

           请回答下列问题：

           （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为____________（填化学式）而除去．

           （2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．

           （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．

           （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）．

           A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

           B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤

           C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

           D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

           E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

     

    查看答案和解析>>

    （8分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质
    		Mg(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    溶解度/g
    		9×10－4
    		1.7×10－6
    		1.5×10－4
    		3.0×10－9
          在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶。
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶。请回答下列问题：
    ⑴上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为       而除去。
    ⑵①中加入的试剂应该选择___________________________为宜。
    ⑶②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。
    ⑷下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

    查看答案和解析>>

    （9分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg（OH）2

    Cu（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    溶解度/g

    9×10－4

    1．7×10－6

    1．5×10－4

    3．0×10－9

           在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：

           ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

           ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

           ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

           请回答下列问题：

           （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为____________（填化学式）而除去．

           （2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．

           （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．

           （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）．

           A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

           B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤

           C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

           D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

           E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案