难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：

AgCl(s) Ag⁺+Cl^—,Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺+CrO₄^2—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。

       已知：Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10

           Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO₄^2-]=1.9×10^-12

       现有0.001摩/升AgNO₃溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K₂CrO₄的混和溶液，试通过计算回答：

       (1)Cl^-和CrO₄^2-中哪种先沉淀?

(2)当CrO₄^2-以Ag₂CrO₄形式沉淀时，溶液中的Cl^-离子浓度是多少? CrO₄^2-与Cl^-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10^-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)