某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

（1）操作1的名称为            。操作2用到的玻璃仪器有烧杯和                     

（2）“浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有                             

（3）比较操作2之前与操作3之后的溶液，说明两步骤主要目的是                                                                               。

（4）取少量所得溶液A，滴加           （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是                   （注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰）

（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL.

滴定反应：Cu2+ + H2Y2–CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是        。

（6）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

A．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂

（1）用离子方程式表示该实验的原理                                     。

（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母

表示）                                                               。

（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，

理由是_______________________________________________________________ ；

滴定终点的现象是______________________________________________________。

（4）某同学实验后得到的数据如下：

原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留4位有效数字）。

（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；

②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

（1）操作1的名称为           。操作2用到的玻璃仪器有烧杯和                     
（2）“浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有                             
（3）比较操作2之前与操作3之后的溶液，说明两步骤主要目的是                                                                              。
（4）取少量所得溶液A，滴加          （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是                  （注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰）
（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL.
滴定反应：Cu2+ + H2Y2–CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是       。
（6）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
A．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

^{某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下:}

^{4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2}

^{进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。}

^{实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。}

^{（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）}

^{请回答下列问题：}

（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”）,取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)　

A．容量瓶　　 B．量筒　 C．碱式滴定管　 D．酸式滴定管

^{（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________________}

^{（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_______________________________________﹔判断滴定到达终点的方法是_____________________________________________}

^{(4)已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如右图所示,消耗草酸溶液的体积为___________mL,}

^{下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)}

^{A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定}

^{B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗}

^{C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视}

^{D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失}

^{（5）该样品中FeS2的纯度为__________________}

^{（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）}