短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

请回答下列问题：

（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为                  。

（2）C₂B₂的电子式为                 ，其中含有的化学键类型为                。

（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为         。

（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为             ，若反应的溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为            ，外电路中通过电子的物质的量为                 。

（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D^―，操作方法和现象为                     。

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

请回答下列问题：

（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为__________________。

（2）C₂B₂的电子式为_________，其中含有的化学键类型为_________。

（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入Ⅺ淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为_________。

（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为____________________，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为_________，外电路中通过电子的物质的量为_________。

（5）实验室欲检验CD溶液中所含的，操作方法和现象为_______________________

化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N₂气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。
（1）乙的化学式为         ，写出它的一种用途                 。
（2）甲的晶体类型为       ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式           。
（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有            。
（4）气体戊的结构式为         ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                 ，验证溶液丁中溶质的实验方法为                      。

（14分）下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的电子式是__________；I中所含化学键类型为：____________________；气体D所含元素在周期表中的位置是____________________。

（2）G的水溶液呈__________性，用离子方程式表示其原因___________________________。

（3）写出E与过量I溶液反应原离子方程式______________________________。

（4）写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂（填名称）。

（5）写出反应④的化学方程式__________________________________________________。

（6）反应③的现象为______________________________。

（7）已知含7.4g I的稀溶液与200mL 1 mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，

写出该反应的热化学方程式________________________________________。

（8）物质A由三种元素组成，1 molA与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为______________________________。