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    元素周期 表的结构 周期 ②.长周期 ③.不完全周期 周期表结构 ①.主族 族 ②.副族 ③.Ⅷ族 ④.零族 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关元素周期表叙述不正确的是

    A. 元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。

    B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32

    C. 如果把元素周期表从左至右列为18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。

    D. 稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。

     

     

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    下列有关元素周期表叙述不正确的是(    )

    A. 元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。

    B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32

    C. 如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。

    D. 稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。

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    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
    纵行

    横行    		 1 2 13 14 15 16 17 18
    1 A
    2 B C D
    3 F G H E I J
    （1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    （用化学式表示）、酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （用化学式表示）；
    （2）J的原子结构示意图为
    ；C在周期表的第
    VA
    VA
    族；
    （3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是
    N
    N
    ；
    （4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
    S2-
    S2-
    ＞
    02-
    02-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    ；
    （5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+302
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+302
    ；
    ②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应
    NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）
    2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
    2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
    ．
    （7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）
    向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解
    向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解
    ；
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    ．

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    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
    纵行

    横行    		12131415161718
    1A
    2BCD
    3FGHEIJ
    （1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是    （用化学式表示）、酸性最强的是    （用化学式表示）；
    （2）J的原子结构示意图为    ；C在周期表的第    族；
    （3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是    ；
    （4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）    ＞    ＞    ＞    ；
    （5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G    ；
    ②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应    ．
    （6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）    ．
    （7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）    ；    ．

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    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
    纵行

    横行    		 1 2 13 14 15 16 17 18
    1 A
    2 B C D
    3 F G H E I J
    （1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是______（用化学式表示）、酸性最强的是______（用化学式表示）；
    （2）J的原子结构示意图为______；C在周期表的第______族；
    （3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是______；
    （4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）______＞______＞______＞______；
    （5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G______；
    ②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应______．
    （6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）______．
    （7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）______；______．

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