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    已知周期表中.元素Q.R.W.Y与元素X相邻.Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸.回答下列问题: (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面体结构.W的氧化物的晶体类型是 , (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 , (3)R和Y形成的二元化合物中.R呈现最高化合价的化合物的化学式是 , (4)这5个元素的氢化物分子中.①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是 .其原因是 , ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 , (5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应.生成化合物W(QH2)4和HCL气体,W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料.上述相关反应的化学方程式是 . 答案 (1)原子晶体. (2)NO2和N2O4 (3)As2S5. (4)①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同.分子间作用力不同,②电子数相同的有SiH4.PH3和H2S结构分别为正四面体.三角锥和V形.(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl.3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 解析 本题可结合问题作答.W的氯化物为正四体型.则应为SiCl4或CCl4.又W与Q形成高温陶瓷.故可推断W为Si. (1)SiO2为原子晶体. (2)高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N.则有NO2与N2O4之间的相互转化关系. (3)Y的最高价氧化的的水化物为强酸.且与Si.N等相邻.则只能是S.R为As.所以R的最高价化合物应为As2S5. (4)显然x为P元素.①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同.分子间作用力不同.②SiH4.PH3和H2S的电子数均为18..结构分别为正四面体.三角锥和V形. (5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质.然后配平即可. 【查看更多】

     

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    （09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

    ① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

    ②  向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

    ③   向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    根据上述实验现象,回答下列问题:

    (1)  实验②中反应的化学方程式是                                                                                                        ;

    (2)E溶液是        ,判断依据是                                                                                                                      ;

    (3)写出下列四种化合物的化学式:A                 、C                         、D                        、F                            .

     

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