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    X.Y.Z.W为含有相同电子数的分子或离子.均由原子序数小于10的元素组成.X有5个原子核.通常状况下.W为无色液体. 已知: (1)Y的电子式是 . (2)液态Z与W的电离相似.都可电离出电子数相同的两种离子. 液态Z的电离方程式是 . (3)用图示装置制备NO并验证其还原性.有下列主要操作: a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液.将盛有铜片的小烧杯放入瓶中. b.关闭止水夹.点燃红磷.伸入瓶中.塞好胶塞. c.待红磷充分燃烧.一段时间后打开分液漏斗旋塞.向烧杯中滴入少量稀硝酸. ①步骤c后还缺少的一步主要操作是 . ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是: . ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 .反应的离子方程式是 . (4)一定温度下.将1 mol N2O4置于密闭容器中.保持压强不变.升高 温度至T1的过程中.气体由无色逐渐变为红棕色.温度由T1继续升高到 T2的过程中.气体逐渐变为无色.若保持T2.增大压强.气体逐渐变为红 棕色.气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示. ①温度在T1-T2之间.反应的化学方程式是 . ②温度在T2-T3之间.气体的平均相对分子质量是 . 答案 (1) (2)2NH3(l) NH-2+NH+4 (3)①打开止水夹.通入少量氧气 ②P2O5+6OH-=2PO+3H2O ③Cu片逐渐溶解.有无色气泡产生.溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO↑+4H2O (4)①2NO2 2NO+O2 ②30.7 解析 由题目中X有5个原子核.W为无色液体(H2O)且发生了X+Y Z+W的反应可知X为NH.Y为OH-.Z为NH3.W为H2O. (1)OH-电子式为 . (2)2NH3(1) NH+NH (3)①因实验目的中要求验证NO的还原性.而a.b.c三个步骤只是制NO并没有完成该目的.故应该打开止水夹.通入少量空气看是否产生红棕色气体. ②因为适量红磷.热NaOH溶液过量.则反应产物为Na3PO4.可以先写化学方程式: P2O5+3H2O 2H3PO4 ① H3PO4+3NaOH Na3PO4+3H2O ② 合写可得:P2O5+6NaOH 2Na3PO4+3H2O ③气.液.固的三方向变化要答全. 3Cu+8H++2NNO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O (4)①据题图分析:T1时气体的物质的量为2 mol.则必定是NO22 mol.T2时刻气体的物质的量变为了3 mol.据所学知识只可能发生2NO2 2NO+O2的反应. ②T2-T3之间无论反应与否.质量为1 mol N2O4的质量为92 g.物质的量为3 mol.则平均摩尔质量为M==30.7 g·mol-1.故平均相对分子质量为30.7. 【查看更多】

     

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