(安徽省安庆市2010届高三模拟题)合成氨工业的部分工艺流程如下图所示: 请你回答下列问题: (1)已知:N2(g)+O2,△H=180.5kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2+6H2O(g) ,△H=–905kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ,△H=–483.6kJ·mol-1 则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H= . (2)改变下列条件.能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 . A.增大压强 B.降低温度 C.使用催化剂 D. 增大反应物的浓度 (3)在一定条件下.将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中.反应情况如右图所示: 图 ①求5min内的平均反应速率v(NH3)= ②达到平衡时NH3的体积分数为 % (4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法:采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质.用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极.实现了高转化率的电解法合成氨 请回答:钯电极A是电解池的 极.该极上的电极反应式是 答案(1) -92.4kJ·mol-1 0.(2) AD 40 (4) 阴 ; N2 + 6e-+6H+= 2NH3 5.(河南省豫南九校2010年高考仿真模拟)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想.既然氨气具有还原性.能否象H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题.请你参与活动并完成下列研究: 【
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