题目列表(包括答案和解析)
1 | 8 |
实验组 | 温度/K | 平衡浓度mol/L | ||
CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
1 | 403 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
2 | 453 | 0.02 | 0.3 | 0.4 |
0.2×0.2 |
(0.01)2 |
0.3×0.4 |
(0.02)2 |
0.2×0.2 |
(0.01)2 |
0.3×0.4 |
(0.02)2 |
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《物质结构与性质》模块试题
1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式 ① 。
(2)d的氢化物的分子构型为 ② ,中心原子的杂化形式为 ③ ;k在空气中燃烧产物的分子构型为 ④ ,中心原子的杂化形式为 ⑤ ,该分子是 ⑥ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图,其中序号“8”代表 ⑦ (填元素符号);其中电负性最大的是 ⑧ (填下图中的序号)。
(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ⑨ ,试从结构角度加以解释: ⑩ 。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
①晶胞中i原子的配位数为,一个晶胞中i原子的数目为
。
②该晶体的密度为(用字母表示)。
2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素,除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区,其余元素位于p区,A、E的原子外围电子层排布相同,A的原子中没有成对电子;B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同;C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1;D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高;F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍;G的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:D ① ,G ② 。
(2)D的前一元素第一电离能高于D的原因: ③ 。
(3)由A、B、C形成的ABC分子中,含有 ④ 个σ键, ⑤ 个π键。
(3)由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ (写化学式),原因是 ⑦ 。
《有机化学基础》模块试题
3.M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维,它比现有的防爆破材料轻35%,用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板,在战争中保住了很多士兵的生命,M5纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物,在三维方向x、y、z上,当方向z是聚合物主链方向时,在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线(部分反应未注明条件):
请回答:
(1)合成M5的单体的结构简式:F ① ,G ② 。
(2)反应类型:AB: ③ ,B
C: ④ 。
(3)生成A的同时可能生成的A的同分异构体: ⑤ 。
(4)写出化学反应方程式:C对苯二甲酸: ⑥ ;D
E: ⑦ 。
(5)1 mol的F与NaHCO3溶液反应,最多耗NaHCO3 ⑧ mol。
(6)M5纤维分子间为什么会有氢键?请分析说明: ⑨ 。
4.现有A、B、C、D四种有机物,已知:它们的相对分子质量都是104;A是芳香烃,B、C、D均为烃的含氧衍生物,四种物质分子内均没有甲基;A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z(反应方程式未注明条件):
①nAX ②nB
Y(聚酯)+nH2O ③nC+nD
Z(聚酯)+2nH2O
请按要求填空:
(1)A的结构简式是 ① ,Z的结构简式是 ② 。
(2)在A中加入少量溴水并振荡,所发生反应的化学方程式: ③ 。
(3)B的同分异构体有多种,其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是 ④ 。
下表是元素周期表的一部分,其中A—G分别代表一种元素。
请根据表中所列元素,回答下列问题:
(1)所列元素中第一电离能最小的是 (填元素符号);D元素原子核外有 种不同运动状态的电子;基态原子的价电子层中,未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)。
(2)AC2分子的空间构型是 ,该分子中A原子的杂化方式为 。
(3)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度,原因是 。
(4)基态G2+的核外电子排布式是
,乙二胺(结构简式为H2N—CH2一CH2—NH2)分子中的碳原子的杂化方式为 ,G2+与乙二胺可形成配离子该配离子中含有的化学键类型有 (填字母编号)。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(5)化合物EF[F(AB)6]是一种常见的蓝笆晶体,其中的AB—与B2为等电子体,则、AB—的电子式为
。下图为该蓝色晶体晶胞的(E+未画出),该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 个。
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源.
Ⅰ、(1)合成二甲醚反应一:
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是________.
A、低温高压
B、加催化剂
C、体积不变充入N2
D、增加CO浓度
E、分离出二甲醚
(2)合成二甲醚反应二:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g).在不同温度下,分别在1 L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH,反应达到平衡,测得各组分的浓度如表:
该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,原因是________(从平衡常数角度说明).
Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示.
(1)该电池正极的电极反应式为________.
电池在放电过程中,b对应的电极周凰溶液的pH________.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)以上述电池为电源,通过导线与图二电解池相连.X、Y为石墨,a为1 L 0.1 mol/L KCl溶液,写出电解总反应的离子方程式为________.
(3)室温时,按上述(2)电解一段时间后,取25 mL上述电解后溶液,滴加0.2 mol/L醋酸得到图三(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计).
①若图三的B点pH=7,则滴定终点在________区间(填“AB”、“BC”或“CD”).
②C点溶液中各离子浓度大小关系是________.
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