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    (福建省龙岩市三校2010届高三上学期期末联考)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的.但此法反应物的转化率不高. (1)合成氨反应的化学方程式为1N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在一定温度下.向容积不变的密闭容器中加入2 mol N2.8 mol H2 及固体催化剂.10分钟后反应达到平衡状态.容器内气体压强变为起始的80%.此时氨气的体积分数为 .用氮气表示的反应速率为: .反应的化学平衡常数K＝ 若想提高氨气的产率.根据化学平衡移动原理.请提出合理的建议: . (2)在上述平衡中.若再加入2 mol NH3.2 mol N2.则此时反应平衡将 移动.(填“向正方向 .“向逆方向 或“不 ). (3)已知:0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合.则溶液中各离子浓度的大小为: .若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml.c(Cl-)-c(NH4+)＝ ;(用溶液中微粒浓度表示等式) (4)已知:4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) △H＝-1266.8 kJ/mol N2(g)+O2 △H＝+180.5 kJ/mol 氨催化氧化生成NO和水的热化学方程式为 (5)随着对合成氨研究的发展.2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法.即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气.分别通入一个加热到570℃的电解池中.采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质.用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极.实现了常压.570℃条件下高转化率的电解法合成氨 请回答:在电解法合成氨的电解池中 用水作电解质溶液的溶剂.原因是 .钯电极A是电解池的 极.该极上的电应式是 . 答案 【查看更多】

     

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