练习册

  • 练习册
  • 试题
    (广西省桂林河池百色防城港四市2010届高三联考)下图是工业生产硝酸铵的流程示意图. (1)吸收塔C中通入过量空气的目的是 .A.B.C.D四个容器中的反应.属于氧化还原反应的是 . (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ,△H= 一1266．8kJ／mol N2(g)+O2,△H= +180．5 kJ／mol 依此写出氨高温催化氧化的热化学方程式: . 若上述催化氧化过程转移了5mol电子.则反应的能量变化为 . (3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H= 一92 kJ／mol. 为提高氢气的转化率.宜采取的措施有 . A．适当升高温度 B．使用更有效的催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气 E．及时分离出氨气 (4)在一定温度和压强下.将H2和N2按3∶1在密闭容器中混合.当反应达到平衡时.测得平衡混合气中NH3的体积分数为17．6%.此时H2的转化率为 . 答案(1)使NO充分氧化为NO2 A B C(各1分.共3分.若答对3个有多选.每多选一个扣1分.扣完三分止为) (2)4NH3(g)+5O2+6H2O(g),ΔH = - 905.8KJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案