（12分，每空2分）

当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①请根据上述信息，写出A基态原子的核外电子排布式：__________________。

②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。

(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C₆₀中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________                          ________________。

②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为______________________。

③继C₆₀后，科学家又合成Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________       。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为______。

已知：A既是甘蔗渣也是淀粉水解的最终产物，C分子中含有一个甲基，A、C具有相同的最简式，且M(A)=2M(C)。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：B____________、F____________；

(2)写出下列反应的化学反应方程式并指出反应类型

C→D：____________，反应类型____________；

GH的钠盐：____________，反应类型____________；

(3)任意写出C的两种同分异构体的结构简式：____________、____________；

(4)经测定45 g A固体完全氧化生成液态水时能放出701 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________。

1.《有机化学基础》芬必得是一种高效的消炎药，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，如图就是一种合成方法。

已知卤代烃有如下反应：R—Cl+NaCNR—C≡N+NaCl。

回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：____________________。

(2)写出反应类型：A→B____________，B→C____________。

(3)C和苯酚的关系是____________。

a.互为同分异构体        b.互为同系物

c.均为芳香族化合物      d.均属于芳香烃

(4)写出C发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：__________________________。

(5)与A具有相同分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，除A的结构外，写出其余三种结构简式中的任意两种：

_____________________________、____________________________。

2.《物质结构与性质》纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如上图所示，该同学所画的电子排布图违背了____________。

(2)根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为____________。

(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

(4)已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C₆₀中C—C键长为145—140 pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_________________________。

(5)科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为____________。

(6)继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为____________。

 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反

应制取乙醇：

2CO₂(g) + 6H₂(g)         CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)  

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。

（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，则CO₂的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的

影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇

与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：

   ___________________________________________________。

（6）25℃、101 kPa下，H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol^－1、1411.0 kJ · mol^－1和1366.8 kJ · mol^－1，请写出由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。