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    (云南省昆明三中2010届高三第七次月考)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质.装置如下图所示.其中A为气体发生装置.A中所用试剂.从下列固体物质中选取: a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH 检查装置气密性后.先将C处铂丝网加热至红热.再将A处产生的气体通过B装置片刻后.撤去C处酒精灯.部分实验现象如下:铂丝继续保持红热.F处铜片逐渐溶解. (1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂.该试剂是 ,此时A中主要的玻璃仪器有 . (2)A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收.写出任意一个B中发生反应的化学方程式: . (3)对于C中发生的可逆反应.下列说法正确的 . a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率 b. 工业上进行该反应时.可采取高压的条件提高反应物转化率 c. 该反应在一定条件下达到平衡时.反应物的平衡浓度之比一定是4:5 d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大.同时也增大逆反应速率 (4)请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图.并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式. (5)待实验结束后.将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L-1 的盐酸中.产生无色混合气体甲.溶液呈中性.则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 mol.甲在标准状况下是 L. 答案. (2)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 如右图 (5)0.25 , 2.8 【查看更多】

     

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