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    (福建省三明一中2010届高三上学期期中考试)肼(N2H4)又称联氨.是一种可燃性液体.与氧气或氮氧化物等反应均可生成氮气和水.可以用作火箭燃料.请回答下列问题: (1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式 . (2)联氨溶于水显碱性.其原理与氨相似.但碱性不如氨水强.试写出其溶于水呈碱性 的离子方程式 . (3)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%-30%的氢氧化钾溶液.该电池放电时.正极的电极反应式为 . (4)如图是一个电化学装置示意图.用肼一空气燃料电池作此装置的电源. ①若A为粗铜.B为纯铜.C为CuSO4 溶液. 通电一段时问后.溶液中Cu2+的浓度将 (填 “增大 “不变 “减小 ) ②若A为铂电极.B是石墨电极.c为硫酸. 则阴极的电极反应式为 . 利用该装置可制得少量过氧化氢.在阳极上SO42-被氧化成 S2O82-. S2O82-与水反应即可生成H2O­2:S2O82-+2H20=2 SO42-十H2O2+2H+ 若要制取l moL H2O2.该燃料电池理论上需消耗 mol N2H4. (5)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢.它们发生反应时产生气体.并放出大量热.已知:12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气.放出256.65 kJ的热量.另外还知: H2O(1)= H2O(g) △H= +44 kJ·mol-1 2H2O2(1)= 2H2O(1)+O2(g) △H= -196.4 kJ·mol-1 写出联氨与氧气反应生成液态水的热化学方程式为 . 答案(1)N2H4+2NO=2N­2­+2H2O (2)N2H4+H2O N2H5OH N2H5+ +OH-- (3)O2+4e-+2H2O = 4OH-- ②2H++2e - = H2↑ (5)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1) △H=-621.23kJ·mol-1 【查看更多】

     

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