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    (五)探究金属腐蚀的快慢规律:1.不同类型的腐蚀规律:电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀.2.电化学腐蚀规律:(1)对同一种金属来说.腐蚀的快慢:强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液.(2)活动性不同的两金属:活动性差别越大.活动性强的金属腐蚀越快.(3)对同一种电解质溶液来说.电解质溶液浓度越大.腐蚀越快.且氧化剂的浓度越高.腐蚀越快.(4)对于不同氧化剂来说.氧化性越强.金属腐蚀越快. [基础训练]1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间.以下叙述正确的是( C ) A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极.乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢 2.X.Y.Z.W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池.X.Y相连时.X为负极,Z.W相连时.电流方向是W→Z,X.Z相连时.Z极上产生大量气泡,W.Y相连时.W极发生氧化反应.据此判断四种金属的活动顺序是( A ) A.X＞Z＞W＞Y B.Z＞X＞Y＞W C.X＞Y＞Z＞W D.Y＞W＞Z＞X 3.下面各容器中盛有海水.铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( C ) A.1＞2＞3＞4＞5＞6 B.6＞5＞4＞3＞2＞1 C.4＞6＞2＞1＞3＞5 D.5＞3＞1＞2＞6＞4 [高考模拟] 4.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池.两电极间连接一个电流计.锌片上发生的电极反应:Zn-2e-＝Zn2+,银片上发生的电极反应:2H++2e-＝H2↑. (2)若该电池中两电极的总质量为60g.工作一段时间后.取出锌片和银片洗净干燥后称重.总质量为47g.试计算: 1产生氢气的体积,4.48L. 2通过导线的电量(已知NA＝6.02×1023mol-1.电子电荷为1.60×10-19C).2.5×10-3. 5.用铜片.银片.Cu(NO3)2溶液.AgNO3溶液.导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是( C ) ①在外电路中.电流由铜电极流向银电极,②正极反应为:Ag++e-＝Ag,③实验过程中取出盐桥.原电池仍继续工作,④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同. A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 【查看更多】

     

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