23.实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气.反应的化学方程式为KClO3+HCl--HCl+Cl2↑+H2O (1)配平上述反应化学方程式: KClO3+ HCl-- KCl+ Cl2↑+ H2O (2)若产生0.1mol Cl2.则转移电子的物质的量为 mol. (3)若反应中HCl的的利用率只有50%.当氧化产物比还原子能产物多7.1g时.求浓盐 酸的物质的量浓度. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(6分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平)KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述反应化学方程式:

             KClO3+        HCl——       KCl+         Cl2↑+       H2O

(2)若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为         mol。

(3)若反应中HCl的的利用率只有50%,当氧化产物比还原子能产物多7.1g时,求浓盐

酸的物质的量浓度。

 

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(6分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平)KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述反应化学方程式:
        KClO3+         HCl——       KCl+         Cl2↑+        H2O
(2)若产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为        mol。
(3)若反应中HCl的的利用率只有50%,当氧化产物比还原子能产物多7.1g时,求浓盐
酸的物质的量浓度。

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(6分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平)KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述反应化学方程式:

             KClO3+         HCl——        KCl+         Cl2↑+        H2O

(2)若产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为         mol。

(3)若反应中HCl的的利用率只有50%,当氧化产物比还原子能产物多7.1g时,求浓盐

酸的物质的量浓度。

 

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实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平)KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述反应化学方程式:

             KClO3+         HCl——        KCl+         Cl2↑+        H2O

(2)若产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为         mol。

(3)若反应中HCl的的利用率只有50%,当氧化产物比还原子能产物多7.1g时,求浓盐

酸的物质的量浓度。

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实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平):

KClO3+HCl--KCl+Cl2↑+H2O

(1)

配平上述反应化学方程式:

________KClO3+________HCl==________KCl+________Cl2↑+________H2O

(2)

浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号).

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)

若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为________mol.

(4)

若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,求浓盐酸的物质的量浓度.

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