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    23．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气.反应的化学方程式为KClO3+HCl--HCl+Cl2↑+H2O (1)配平上述反应化学方程式: KClO3+ HCl-- KCl+ Cl2↑+ H2O (2)若产生0.1mol Cl2.则转移电子的物质的量为 mol. (3)若反应中HCl的的利用率只有50%.当氧化产物比还原子能产物多7.1g时.求浓盐 酸的物质的量浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O

    （1）配平上述反应化学方程式：

                 KClO3+        HCl——       KCl+         Cl2↑+       H2O

    （2）若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为         mol。

    （3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

    酸的物质的量浓度。

     

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    （6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
    （1）配平上述反应化学方程式：
            KClO3+         HCl——       KCl+         Cl2↑+        H2O
    （2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为        mol。
    （3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
    酸的物质的量浓度。

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    （6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O

    （1）配平上述反应化学方程式：

                 KClO3+         HCl——        KCl+         Cl2↑+        H2O

    （2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为         mol。

    （3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

    酸的物质的量浓度。

     

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    实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O

    （1）配平上述反应化学方程式：

                 KClO3+         HCl——        KCl+         Cl2↑+        H2O

    （2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为         mol。

    （3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

    酸的物质的量浓度。

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    实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：

    KClO3＋HCl－－KCl＋Cl2↑＋H2O

    (1)

    配平上述反应化学方程式：

    ________KClO3＋________HCl＝＝________KCl＋________Cl2↑＋________H2O

    (2)

    浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)．

    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

    (3)

    若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol．

    (4)

    若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1g时，求浓盐酸的物质的量浓度．

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