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    23．已知①2H2O(g ) == 2H2O(l) H=2Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g) == C2H5OH(l) H=3Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(g) H=Q3 kJ/mol 若使23g酒精液体完全燃烧.最后恢复到室温.则放出的热量为(kJ) A．Q1 + Q2 + Q3 B．0.5(Q1 + Q2 + Q3) C．0.5Q1 – 1.5Q2 + 0.5Q3 D．1.5Q1 – 1.5Q2 + 0.5Q3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ/mol

    B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定 

    C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol

    D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2 (g) △H1；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

     

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    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

      A．已知2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为

          △H＝－241.8kJ/mol 

      B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定 
       C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式

          为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol 
       D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2 (g) △H1；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

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    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g），反应过程中能量变化如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）a、b、c分别代表的意义
    a．
    破坏1molH2和
    1
    2
    mol O2中化学键所吸收的能量
    破坏1molH2和
    1
    2
    mol O2中化学键所吸收的能量
    ，b．
    由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量
    由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量
    ，c．
    反应热
    反应热
    ；
    （2）该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”），△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）若已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q1kJ?mol-1；
    2H2O（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-Q2kJ?mol-1，
    则△H1
    ＞
    ＞
    △H2，Q1
    ＜
    ＜
    Q2（填“＞”“＜”或“=”）．

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    有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为日常生活中常见的两种金属单质，其中L的组成元素的原子序数是M的组成元素的原子序数的2倍，H和M反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）化合物B的电子式为
    ，H和M反应的一个应用
    焊接钢轨
    焊接钢轨
    ．
    （2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图
    ．
    （3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是
    c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）简述A到C的实验现象
    白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    ．
    （5）①写出D与F反应生成G的化学方程式
    4NO+3O2+2H2O═4HNO3
    4NO+3O2+2H2O═4HNO3
    ．
    ②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
    2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
    2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
    ．
    （6）已知a   g   E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol
    H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol
    ．

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    如框图中A、F、G、H都是芳香族化合物．A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为
    8
    30
    ．

    又已知：①G、E均能发生银镜反应；②F与NaHCO3溶液反应能产生气体；③H分子中有两个六元环且环上均无烃基．
    回答下列问题：
    （1）请写出F分子中含有的含氧官能团的名称：
    羟基、羧基
    羟基、羧基
    ．
    （2）一个A的分子中应有
    3
    3
    个（选填2、3、4…）氧原子，作出此判断的理由是
    N（O）＜
    200×
    8
    30
    16
    =3.33，A分子中至少有一个酯基、一个羟基，即至少有3个氧原子
    N（O）＜
    200×
    8
    30
    16
    =3.33，A分子中至少有一个酯基、一个羟基，即至少有3个氧原子
    ．
    （3）写出有关反应的化学方程式及反应类型：
    F→H
    或
    或
    ，它属于
    酯化（或取代）
    酯化（或取代）
    反应；
    B→C
    2CH3OH+O2
    催化剂
    △
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化剂
    △
    2HCHO+2H2O
    ，它属于
    氧化
    氧化
    反应．
    （4）若F能发生消去反应生成H′，则H′的符合下列条件的芳香族同分异构体共有
    6
    6
    种，任意写出其中的两种：
    ．
    ①能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaOH溶液反应；②环上只有两个取代基；③遇FeCl3溶液无变化．

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