(16分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）    

2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s） 

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。

①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__  _   _ (填“增大”、“减小”或“不变”)

②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)

A．升高温度                B．增大反应物的浓度

C．降低温度                D．使用了催化剂

（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________

（4）常温下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合溶液中水电离出的c(H^＋)与0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(H^＋)比较

                  （填＜、＞、＝）。

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。（填序号）

a.．NH₄HCO₃       b．NH₄A          c．(NH₄)₂CO₃       d．NH₄Cl

(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol   ，据此回答以下问题：

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）           。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂ 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。

a．容器内的密度保持不变              b．容器内压强保持不变    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）            d．混合气体中 c（NH₃）不变

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN₂和3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；

B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。