(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

(1)A为0.1 mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                           。

(2)B为0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)：                ；实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                   。

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入                ，目的是              ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                      。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，    在25℃时，AgCl的K_sp=1．8×10^-10

25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是                  (填写序号)；②中C1^-的浓度为    _ mol•L^-1。