0 t×80.2%×89.8%·x 79.2 t x=66.6% 黄铁矿的损失率为:1.00-66.6%=33.4%. 答案:33.4% ●锦囊妙计凡反应连续进行.上一步反应的产物为——青夏教育精英家教网—

0 t×80.2%×89.8%·x 79.2 t x=66.6% 黄铁矿的损失率为:1.00-66.6%=33.4%. 答案:33.4% ●锦囊妙计凡反应连续进行.上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应.绝大多数可用关系式法解决.寻找关系式的方法.一般有以下两种: 【查看更多】

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　和　　　。当另一种具有　　　　　（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：　　　　　　　　　　　　

。

(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe³⁺氧化为新型杀菌消毒剂FeO₄^2-，写出该反应的离子方程式。

(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t₂时间段)的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。ks*5*u

1.20×10^—3

1.80×10^—3

t₁ t₂ t₃ t/min

n(WI₂)/mol

则：①该反应的△H 0(填“>” 或“=”或“<”)

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)= 。

③下列说法中不正确的是 (填序号)。

A．该反应的平衡常数表达式是

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

[不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l) △H= —770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式。

查看答案和解析>>

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　和　　　。当另一种具有　　　　　（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：　　　　　　　　　　　　

。

(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe³⁺氧化为新型杀菌消毒剂FeO₄^2-，写出该反应的离子方程式。

(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t₂时间段)的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。

1.20×10^—3

1.80×10^—3

t₁ t₂ t₃ t/min

n(WI₂)/mol

则：①该反应的△H 0(填“>” 或“=”或“<”)

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)= 。

③下列说法中不正确的是 (填序号)。

A．该反应的平衡常数表达式是

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

[不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l) △H= —770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式。

查看答案和解析>>

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）根据下表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（2）体系中发生反应的化学方程式是

X+2Y

2Z

X+2Y

2Z

；
（3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①

升高温度

②

加入催化剂

③

增大压强

．

查看答案和解析>>

（2011?上海模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO

催化剂

.

2CO₂+N₂+Q
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间	0	1	2	4	4	5
c（NO）（×10^-4mol?L^-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（NO）（×10^-3mol?L^-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q

＞

0〔填写“＞”、“＜”、“=”〕
（2）前2s内的平均反应速率v （N₂）=

1.88×10^-4 mol/（L?s）

．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=

5000

．（只写出计算结果）
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

C、D

．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol?L^-1	CO初始浓度/mol?L^-1	催化剂的比表面积/m²?g^-1
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
Ⅲ	350	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124

请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

查看答案和解析>>

某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

（1）体系中发生反应的化学方程式是

X+2Y?2Z

；
（2）列式计算该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：

0.014mol/L?min

；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于

45%

；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1

升高温度

，2

使用合适催化剂

，3

增大压强

．

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学