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    9．已知下列反应:2HBr+H2SO4(浓)==Br2+ SO2 + 2H2O.Br2+ SO2+ 2H2O==2HBr+H2SO4有关上述反应的结论正确的是 A．上述两个反应是矛盾的 B．氧化性:Br2>H2SO4(浓)>H2SO4(稀) C．氧化性:H2SO4(浓)>Br2.>H2SO4(稀) D．物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件.浓度等无关 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知如下反应：①2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O，②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。下列有关说法中正确的是（）。
    A.上述两个反应是相矛盾的
    B.氧化性：Br2>H2SO4（浓）>H2SO4（稀）
    C.物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件无关
    D.氧化性：H2SO4（浓）>Br2>H2SO4（稀）

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    已知有下列三个反应：

    ①H2＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4②2NaCl（s）＋H2SO4（浓）====Na2SO4＋2HCl↑③Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4针对上述三个反应.下列说法中正确的是（  ）

    A. 从反应①可知酸性：H2S强于H2SO4，

    B. 从反应②可知酸性：H2SO4强于HCI

    C. 从反应③可知氧化性：Br2＞浓硫酸

    D. 以上说法都不对

     

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    写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验（已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr）：
    请回答下列问题
    （1）根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？
    不能
    不能
    ，理由是
    因为SO2与石灰水反应生成CaCO3也难溶于水
    因为SO2与石灰水反应生成CaCO3也难溶于水
    ．
    （2）Ⅱ装置中A的作用是
    除去SO2
    除去SO2
    ；B的作用是
    检验SO2是否已除净
    检验SO2是否已除净
    ．
    （3）根据B中品红
    B中品红不褪色
    B中品红不褪色
    ，C中产生
    C中产生浑浊（或白色沉淀）
    C中产生浑浊（或白色沉淀）
    ，说明产物中一定有二氧化碳气体．

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    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
    [探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                                     。
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用       （选填序号）。
    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为        。
    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是                        
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的                                    （用化学方程式表示）。
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，，需在装置中添加洗气瓶M于              （填序号）。
    A．A之前               B．A－B间              C．B－C间              D．C－D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                                                

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    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    [探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                                      。

    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用        （选填序号）。

    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为         。

    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是                        

    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的                                     （用化学方程式表示）。

    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，，需在装置中添加洗气瓶M于               （填序号）。

    A．A之前               B．A－B间              C．B－C间              D．C－D间

    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                                                

     

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