1.与水反应产生气体或沉淀: (1)单质 (2)化合物 (3)双水解: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

  (1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

       反应②中被破坏的化学键是——,氯元素的原子结构示意图为——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一种广泛用于水处理消毒剂,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你认为哪种方法最佳        (填序号),理由是              

  (3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,请写出反应的离子方程式

                                            

  (4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应,准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t??2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则:①该反应的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

v(I2)=       

③下列说法中不正确的是     (填序号)。

     A.该反应的平衡常数表达式是

       B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

C.利用该反应原理可以提纯钨

   (5)25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是          ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:

①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式             

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(14分)

卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

  (1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl

       反应②中被破坏的化学键是——,氯元素的原子结构示意图为——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一种广泛用于水处理消毒剂,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你认为哪种方法最佳        (填序号),理由是              

  (3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,请写出反应的离子方程式

                                            

  (4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应,准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t­2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则:①该反应的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

v(I2)=       

③下列说法中不正确的是    (填序号)。

     A.该反应的平衡常数表达式是

         B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

C.利用该反应原理可以提纯钨

   (5)25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是         ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:

①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式             

 

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(14分)

卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

  (1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

       反应②中被破坏的化学键是——,氯元素的原子结构示意图为——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一种广泛用于水处理消毒剂,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你认为哪种方法最佳        (填序号),理由是              

  (3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,请写出反应的离子方程式

                                            

  (4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应,准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t­2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则:①该反应的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

v(I2)=       

③下列说法中不正确的是     (填序号)。

     A.该反应的平衡常数表达式是

         B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

C.利用该反应原理可以提纯钨

   (5)25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是          ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:

①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式             

 

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卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义.
(1)氯元素的原子结构示意图为______.
(2)二氧化氯(ClO2)是一种广泛用于水处理消毒剂,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯化物.制备ClO2的方法有以下两种:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O …②
你认为哪种方法最佳______(填序号),理由是______.
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,请写出反应的离子方程式
______.
(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点.一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g).为模拟上述反应,准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
的密闭容器中,加热使其反应.如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1.则:
①该反应的△H______0(填“大于”或“等于”或“小于”)
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=______.
③下列说法中不正确的是______(填序号).
A.该反应的平衡常数表达式是数学公式
B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C.利用该反应原理可以提纯钨
(5)25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是______,溶液中离子浓度由大到小的顺序是______[不考虑H+和OH-.25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17].
(6)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式______.

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铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
(1) Li--CuO电池总反应为:2Li + CuO = Li2O + Cu.电解质溶液为高氯酸锂有机溶液,电池的正极反应式为 _____________。
(2) Cu2O是种半导体材料,可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反应式为:2Cu + H2OCu2O + H2↑。阳极反应式为_________;Cu2O投入稀硫酸中,得到蓝色溶液和红色沉淀,写出该反应的离子方程式___________________。
(3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路钢板后的废液中,各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示(当溶液中金属离子浓度≤10–5 mol·L –1时,可认为沉淀完全)。
由上图可知Fe(OH)2与Cu(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Cu(OH)2](填“>”或“<”)。若废液中Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/L,向其中通入氨气调节溶液的pH = 5.6时,溶液中存在的金属阳离子为________________。
(4)纳米级铜粉对高氯酸铵的热分解有催化作用,1 mol高氯酸铵分解时除产生2 mol水蒸气和1 mol氧气外,其它组成元素均形成气态单质。该反应的化学方程式为_________________。1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________mol。

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同步练习册答案