工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:

　 (1) 下图装置中能用于实验室制NH₃的是____________.

(2) 写出用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨气的反应方程式:_______________.

(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.

(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:

请写出下列反应的化学方程式:

　 NH₃　　 　 NO : _________________________________________.

　 Cu和浓硝酸反应:___________________________________________.

氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是　　　　　　 （填序号）。

A．向生石灰中滴入浓氨水　　　 B．加热浓氨水

C．直接用氢气和氮气合成　　　 D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是　　　 （填序号）。

A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高温　

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂和H₂循环到合成塔中

（3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

图Ⅰ　　　 　　　　　　　　　　　　　图Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用　　　　　　　　　　　　　 润洗2～3遍，

② 试计算该种氨水的浓度：　　　　　　　　　　　 。

③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH₃·H₂O)偏低的是　　　　　　　 。

A．滴定结束时仰视读数

B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

（4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

正极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　实验室用N₂、H₂合成氨气，并用酚酞试液检验生成的NH₃．用锌与盐酸反应制取H₂；用NaNO₂饱和溶液和NH₄Cl饱和溶液共热制取N₂：

　　NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂

　　NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O

　　制备装置如下图所示：

(1)装置A用于制取________．

(2)装置E中分液漏斗上方常用导管与圆底烧瓶内相通，作用是________．装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接________．

(3)装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口________接________，________接________，________接________．

(4)装置D的作用为________．装置F导出的气体成分为________．

(5)装置G内盛滴有酚酞的试液，用于检验NH₃的生成．该装置中导管口能否插入液面以下________(填“能”或“不能”)，理由是________．

(6)从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应怎样处理为佳？答：________．