对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较.下列叙述正确的是 A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法确定 C 【查看更多】

常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是

A、前者大 B、后者大 C、两者相等 D、无法确定　　　

常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是........

A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法确定　　　

如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn（OH）₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

__________________ 。

（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积（K_sp）== ____ 。

（3）某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是 _ __ 。

（4）往1.00L 1.00mol?L^―1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol

（5）已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

C (HCl)/(mol?L^-1)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
C(PbCl₂)/(mol?L^-1）×10^-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是（填字母序号）

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol?L^―¹盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

(10分)如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺ 离子或Zn(OH)₄^2-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题.

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为　　。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积（Ksp）= 　　。

(3)某废液中含Zn²⁺ 离子，为提取Zn²⁺ 离子可以控制溶液中pH值的范围是。

(4)往1L 1.00 mol?L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH mol （精确到小数点后2位）。

(5)25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

c（HCl）/ （mol?L^-1）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
10³c（PbCl₂）/ （mol?L^-1）	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol?L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水