常温下.pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C(H+)为a. pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C(H+)为b.下列a和b的关系正确的是 BC A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b 【查看更多】

常温下，pH=9的CH₃COONa 溶液由水电离出来的C（H⁺）为a， pH=9的 NH₃·H₂O溶液由水电离出来的C（H⁺）为b，下列a和b的关系正确的是

A．a=b B．a=10⁴b C．b=10^-4a D．a=10^-4b

常温下，pH=9的CH₃COONa 溶液由水电离出来的C（H⁺）为a， pH=9的 NH₃·H₂O溶液由水电离出来的C（H⁺）为b，下列a和b的关系正确的是

A．a=b B．a=10⁴b C．b=10^-4a D．a=10^-4b

常温下，pH＝9的CH₃COONa溶液由水电离出来的C(H⁺)为a，pH＝9的NH₃·H₂O溶液由水电离出来的C(H⁺)为b，下列a和b的关系正确的是
A．	a＝b
B．	a＝10⁴b
C．	b＝10^－4a
D．	a＝10^－4b

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：

a＞b＞d＞c

；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：

A

；
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）?c（OH^-） D．c（OH^-）/c（H⁺）

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是

HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大

，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

大于

醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：

稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力小

；
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．（填准确数值）．

常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a， pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是