Ⅰ、（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是           （填序号）

A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭

C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶

D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸

E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片

Ⅱ、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华。学生甲拟选用如下图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝。

回答下列问题

（2）实验前，如何检查装置A的气密性                      。

（3）装置A中反应的化学方程式为                                               。

（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：

A→     →     →      →      →G

（5）装置G的作用是                           

（6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝。请你评价该方案是否可行，并说明理由         

（16分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

   （1）B元素在周期表中的位置为___________________________________；

   （2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。

   （3）经测定，A₂C₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________________________________。过去常用硫酸处理BaO₂来制备制备A₂C₂，写出该反应的离子方程式___________________________；

现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A₂C₂，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________；

   （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______________________________________。

   （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。

① DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是                          。

②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）         L

A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

   （1）B元素在周期表中的位置为___________________________________；

   （2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。

   （3）经测定，A₂C₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________________________________。过去常用硫酸处理BaO₂来制备制备A₂C₂，写出该反应的离子方程式___________________________；

   （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______________________________________。

   （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。

① DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是                          。

②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）         L

CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂。请回答下列问题：

    ⑴①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者。原因是               。

    ②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率。原因是                  。

    ③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色。请用化学方程式表示铜丝变红的原因                                        。

    ⑵用0．1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定。

    ①此处的“必要”操作是指                                              。

    ②选用的指示剂是          。

    ③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                    。

    ⑶无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4，反应的化学方程式是     ，利用此反应制备CH4的装置与制备     相同。

⑷乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是      。反应类型是         ，用浓硫酸作催化剂可能造成                       等问题（答两条即可）。

a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，b、e ,d、f同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：

（1）a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为              ，c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为                       ；a与g的单质可按2∶1化合，试用电子式表示其形成过程                                              。

（2）a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO₄溶液反应的离子方程式：___________________________________。

（3）bf₂的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：

______________________________________________________________。

（4）标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm³，该溶液的物质的量浓度C = ______________（此空用数据列出表达式即可）。 

（5）已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素f的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解，因此反应①的条件是            ；在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　   　。

(II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式：___________________