A.前者大于后者               B.前者小于后者                   C.前者等于后者                  D.不能确定

pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H⁺)(    )

    A.前者大于后者    B.前者小于后者    C.前者等于后者    D.不能确定

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  请回答：

⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：                               ；

⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            

（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；

⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为            （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)

可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是                 

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。

⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是                  ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，

则pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

1. 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先测0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质

D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。

你认为上述方案可行的是________________________________。

2. 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_____            ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________     ③当c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________              ④将c(H⁺)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________    

3.某温度（t ℃）时， K_W＝10^－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。

①若所得混合液为中性，则a:b=        。

②若所得混合液的pH＝2，则a:b=           。

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  请回答：

⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：                              ；

⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            

（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；

⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为           （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)

可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是                 

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。

⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是                 ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，

则pH(CH3COONa)          pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）