题目列表(包括答案和解析)
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:W的某种原子没有中子;Y与X相邻,Y与Z也相邻,X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍;元素Z在地壳中含量最高。 试回答下列问题:
(1)已知W、Y、Z三种元素两两组合,可组成多种10电子微粒,写出其中两种离子发生反应生成其中两种分子的离子方程式 。
(2)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物,其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分,且A与B能够反应生成C,试写出该反应化学方程式 。
(3)由W、X、Y、Z四种元素的三种元素组成的某种化合物,其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应,写出该反应的化学方程式 。
(4)由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物,四种物质之间存在如右图所示的转化关系。
①写出A与B反应生成C的化学方程式 。
②向50mL 4mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12L气体B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为
。
(5)W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐,其组成可表示为W4Y2Z3。该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
新华社2009年10月15日报道:全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下,更好更快地发展“中国绿色村庄”,参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视,试回答下列问题:
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101kPa时:C(s)+
则在25℃,101kPa时:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H= 。
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H>0,已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)
②1100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,则在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态? (填“是”或“否”),其判断依据是
。
(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.0kJ·mol-1。现向体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= ;
②下列措施能使增大的是 (填符号)。
A.升高温度 B.再充入H2
C.再充入CO2 D.将H2O(g)从体系中分离
E.充入He(g),使体系压强增大
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
(1) H2O2分解的化学方程式为 。
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图一 图二
(2)图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是 _______________________________;
图二所示实验能说明反应快慢的数据是____________________________________。
(3)① 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H= + 64.39 kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) △H= ﹣196. 46 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= ﹣285. 84 kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为:
。
② 控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3 .0 mol/L H2SO4的混
合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜平均溶解速率 (×10—3 mol·L-1·min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因
是 。
(1)世界每年无烟日都有其不同的主题,世界无烟日是
A.3月20日 B.5月31日
C.6月3日 D.10月3日
(2)烟草制品燃烧时所产生的烟雾中存在对人体健康有害的物质,包括烟焦油、烟碱(如尼古丁:化学式C10H14N2)、一氧化碳、醛类(如苯甲醛)和胺类(如联苯胺)以及毒性最强的二恶英等.下列说法中错误的是( )
A.吸烟严重危害人的身心健康
B.焦油中含有芳香族致癌物质
C.CO与血液中血红蛋白结合使人中毒
D.尼古丁固态时形成原子晶体
(3)艾滋病的主要传播媒介是( )
A.血液和精液 B.握手和拥抱
C.衣物和卧具 D.空气和食物
铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请下面的框图中画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
正极反应: ,
负极反应: 。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:
。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的药品: Cl2 浓H2SO4 溶液NaOH CuO Cu |
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式 、
劣质不锈钢腐蚀的实验现象:
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