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    4．下列物质的检验方法正确的是 A．I2----------淀粉 B．H+----------酚酞 C．OH---------蓝色石蕊试纸 D．Cl----------盐酸酸化的AgNO3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：a HClO3═bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）
    A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClOB、若化学计量数a=8，b=3，生成2molCl2，则该反应转移电子数为20e-C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-D、若氯酸分解所得混合气体1mol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

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    （11分）.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

    配 料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量
    		35±15mg/kg
    储藏方法
    		密封、避光、防潮
    食用方法
    		烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是           。
    A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失
    C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾   D．碘酸钾可氧化氯化钠
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为                   。
    w.该反应的还原剂为     ；1mol KIO3完全反应转移的电子总数为      。
    （3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）         mg/kg。

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    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是


    1. A.
      由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
    2. B.
      变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
    3. C.
      若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
    4. D.
      若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-

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    下列物质（括号前）的检验方法（括号内）正确的是

    A．OH?（蓝色石蕊试纸）B．Cl?（盐酸酸化的AgNO3）
    C．I2（淀粉）D．H+ （酚酞）

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    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

    a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是                                           (    )

    A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO

    B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

    5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-

    C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3  = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O  

    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—

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