练习册

  • 练习册
  • 试题
    1] 下列反应中.为了制等量的氯气.起还原作用的HCl最少的是( ) A．MnO2+浓HCl B．KMnO4+HCl C．KClO3+HCl D．电解盐酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学兴趣小组为了从海水中获得淡水，并从海水中提取溴及制取含溴化合物，设计了一系列工艺流程和实验。
    （1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于大量使用燃煤，因此能耗多。排污量大。为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进意见：
    _________________________________。
    （2）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下
    a．反应②的离子方程式为______________________；
    b．为了从反应③后的溶液中得到溴单质，向溶液中加入适量四氯化碳后，再进行___________操作，该操作使用的主要仪器是___________，最后进行蒸馏得到溴单质。
    （3）用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下
    已知：溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃分解为溴化钾和氧气。
    “合成”过程所发生的反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；
    “趁热过滤”过程中“趁热”的原因是___________；
    溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改变薯片的口感。我国也曾允许其用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测，有的国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）______________________。而我国认为不安全的理由是______________________。

    查看答案和解析>>

    （2011?浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；
    KI+I2KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是
    Fe（SCN）3
    Fe（SCN）3
    （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是
    （用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
    IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    、
    2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    ．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
    4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
    4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
    ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
    否
    否
    （填“是”或“否”），并说明理由
    KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华
    KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华
    ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
    AC
    AC
    ．
    A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+．
    取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+
    取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+
    ．

    查看答案和解析>>

    某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
    升高温度
    升高温度
    ；
    适当增加盐酸浓度
    适当增加盐酸浓度
    （答两种）；
    （2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是
    CuSO4
    CuSO4
    ；
    （3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验（混合溶液）     A     B     C     D     E     F
    4mol/L  盐酸/mL    60    V1     V2     V3    V4    V5
    饱和CuCl2溶液/mL     0    1.0     5.0    10    V6    40
    H2O/mL    V7    V8    V9    V10    20     0
    ①请完成此实验设计，其中：V1=
    60
    60
    ，V6=
    20
    20
    ，V9=
    35
    35
    ；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．
    请分析氢气生成速率下降的主要原因
    生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积
    生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积
    ．

    查看答案和解析>>

    某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

       （1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有               

                                                                   （答两种）；

       （2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是                     ；

       （3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验（混合溶液）

        A

        B

        C

        D

        E

        F

    4mol/L  盐酸/mL

       60

       V1

        V2

        V3

       V4

       V5

    饱和CuCl2溶液/mL

        0

       1.0

        5.0

       10

       V6

       40

    H2O/mL

       V7

       V8

       V9

       V10

       20

        0

       ①请完成此实验设计，其中：V1=         ，V6=              ，V9=        ；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会

    大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

    请分析氢气生成速率下降的主要原因                                     

                                                                                                     

    查看答案和解析>>

    某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

       （1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有               

                                                                  （答两种）；

       （2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是                    ；

       （3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

     

    实验（混合溶液）

        A

        B

        C

        D

        E

        F

    4mol/L  盐酸/mL

       60

       V1

        V2

        V3

       V4

       V5

    饱和CuCl2溶液/mL

        0

       1.0

        5.0

       10

       V6

       40

    H2O/mL

       V7

       V8

       V9

       V10

       20

        0

       ①请完成此实验设计，其中：V1=        ，V6=             ，V9=       ；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会

    大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

    请分析氢气生成速率下降的主要原因                                     

                                                                                                  

     

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案