⑴阴极:2H2O+2e→H2+2OH- 阳极:2I--2e→I2 2Cu+I2→2CuI ⑵换成惰性电极或其它不易和I2反应的金属做电极.如锡,或在电解前把铜极表面镀上锡. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如图所示是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置.有毒气体收集的装置省略没有画出,两电极均是惰性电极.
(1)a电极的名称
阴极
阴极

(2)电解过程中观察到的现象
两极均有气泡产生;a极区溶液变成红色;b极液面上气体变为黄绿色;b极区溶液变为浅黄绿色
两极均有气泡产生;a极区溶液变成红色;b极液面上气体变为黄绿色;b极区溶液变为浅黄绿色

(3)确定N出口的气体最简单的方法是
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝则说明是Cl2
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝则说明是Cl2

(4)电解的总反应离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(5)若将b电极换成铁作电极,写出在电解过程中U型管底部出现的现象
底部有白色沉淀产生,很快变为灰绿色,最终变为红褐色
底部有白色沉淀产生,很快变为灰绿色,最终变为红褐色

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某课外活动小组设计了如图所示的装置,调节滑动变阻器,控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时,打开止水夹a,关闭止水夹b).由于粗心,实验并未达到预期目的,但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过).
请帮助他们分析并回答下列问题:
(1)写出B装置中的电极反应:
阴极:
2H2O+2e-═H2↑+2OH-(或2H++2e-═H2↑)
2H2O+2e-═H2↑+2OH-(或2H++2e-═H2↑)

阳极:
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

(2)观察到A装置中的现象是:
A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉
A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉

烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平
烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平

最后A烧杯溶液呈红色,导管有气泡溢出
最后A烧杯溶液呈红色,导管有气泡溢出

(3)当观察到A装置中的现象后,他们关闭止水夹a,打开止水夹b.再观察C装置,若无现象,请说明理由;若有现象,请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式):
Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3或写成总反应式:4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe(OH)3
Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3或写成总反应式:4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe(OH)3

(4)若想达到电解NaCl溶液的目的,应如何改进装置,请提出你的意见:
把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等
把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等

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工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾,主要生产过程分两步进行.第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO4;第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解,制取KMnO4.试回答以下问题:
(1)制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的
还原
还原
剂(填“氧化”或“还原”),连续搅拌的目的是
与空气充分接触,使MnO2氧化完全
与空气充分接触,使MnO2氧化完全

(2)电解K2MnO4的浓溶液时,两极发生的电极反应式为:
阴极是
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H2O+2e-=H2↑+2OH-

阳极是
MnO42--e-=MnO4-
MnO42--e-=MnO4-

电解总的反应方程式是
2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-
2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-

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KIO3为白色结晶粉末,溶于水,常温下稳定,833K以上分解.目前KIO3的制备方法有两种:
方法一:电解法.工艺流程如下:

(1)配制碱性电解液的过程中,I2会发生氧化还原反应,生成KIO3
KI
KI
(填化学式).
(2)电解时,阳极和阴极的电极方程式分别是:
①阳极:
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
;②阴极:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H2O+2e-=H2↑+2OH-

方法二:氯酸钾氧化法.在酸性条件下,将氯酸钾(KClO3)与I2混合,反应后得到KH(IO32,再用KOH中和即得KIO3.有关化学反应方程式为:6I2+11KClO3+3H2O═6KH(IO32+5KCl+3Cl2
(3)KClO3氧化过程中,还原产物为
KCl和Cl2
KCl和Cl2
;每生成6mol KH(IO32,反应中转移的电子为
60
60
mol.
(4)与“电解法”相比,“氯酸钾氧化法”的不足之处是(写出两条):
生产过程中有氯气产生,易污染环境、腐蚀设备
生产过程中有氯气产生,易污染环境、腐蚀设备
KClO3原料利用率不高
KClO3原料利用率不高

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(2009?镇江一模)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.225
0.225
mol/(L?min).
②该反应的平衡常数表达式为
k=
c(CH3OH)×c(H2O)
c(CO2)×c3(H2)
k=
c(CH3OH)×c(H2O)
c(CO2)×c3(H2)

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
C、D
C、D

A.升高温度                  B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离     D.再充入1mol CO2和3mol H2
(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O,则阴极反应式为:
2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-

有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由:
不可行,该反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行
不可行,该反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行

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同步练习册答案