pH=9 的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为（单位：mol·L^－1）                                      （   ）

A．×(4×10^－9+1×10^－12)                 B．×(8×10^－9+1×10^－12)

C．5×10^－10                              D．5×10^－12

水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大

B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1

D．25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄^2－)=5×10^－4 mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为

A．1∶60　　　 B．3∶1　　　    C．100∶1　　     D．1∶100

（9分）完成以下小题：

（1）已知NaHSO₃溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                              。

（2）25℃时，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                              ；已知25℃时BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，则以上过程中        沉淀生成（填“有” 或“无”） 。

（3）某温度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=20/9，其原因是                                      ；现往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=5∕2，其原因是                                。（用离子方程式和必要的文字说明）

常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为

　　A、1∶60　　　　　 B、3∶1　　　　　 C、100∶1　　　　 D、1∶100