A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO、OH^-、SO、Cl^-、CO中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，没有沉淀．
（1）根据以上事实推断A、B、E的化学式：A、B、E．
（2）写出③和④的离子方程式：
③；
④．

将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂．如反应的溶液中有a mol H⁺，则此溶液中含NO₃^-的物质的量是（　　）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半径由大到小的顺序为．
（2）②、③、⑦元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）元素⑥的氯化物溶液与稀氨水溶液反应的离子方程式．工业上冶炼单质⑥的反应原理．
（5）某无色稀溶液X含有四种阴离子，是由②④⑥⑦⑧元素中的一种或两种组成．现取该溶液适量，向其中加入稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液，下同）是，ab段发生反应的离子是，bc段发生反应的离子方程式为．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）写出⑧的原子结构示意图．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式回答）．
（4）②与④形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为．
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：．
（6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是．
（7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为，高温灼烧该化合物时，火焰呈色．
（8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：（填元素符号）．