下列反应的ΔH表示的是中和热的是:( ) A.H2SO42(aq) == BaSO4(s) + 2H2O(l ) ; ΔH1 B.H2SO4 == Na2SO4(aq) + H2O(l); ΔH2——青夏教育精英家教网—

下列反应的ΔH表示的是中和热的是:( ) A.H2SO42(aq) == BaSO4(s) + 2H2O(l ) ; ΔH1 B.H2SO4 == Na2SO4(aq) + H2O(l); ΔH2 C.HCl == NaCl(aq) + H2O(l); ΔH3 D.HAc == NaAc(aq) + H2O(l); ΔH4 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列叙述都与反应热有关，其中不正确的是（　　）

A、HCl和NaOH反应的中和热为57.3 kJ?mol^-1，则稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液发生中和反应的热化学反应方程式为

H₂SO₄（aq）+

Ba（OH）₂（aq）=

BaSO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol

B、CO的燃烧热是283.0 kJ?mol^-1，则表示CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0 kJ/mol

C、对于反应：2NO₂?N₂O₄；△H＜0．升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速

D、实验测得C与CO的燃烧热分别是393.5kJ?mol^-1和283.0kJ?mol^-1，则C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的反应热为-110.5kJ?mol^-1

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下列化学用语和叙述正确的是（　　）

A、乙二醛的分子式为：OHC-CHO

B、过氧化钙（CaO₂）的电子式为：

C、表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的“中和热”对应的热化学方程式：H₂SO₄（aq）+2NaOH （aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol

D、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ/mol可知，金刚石不如石墨稳定

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下列说法正确的是 ( 　　)

A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：

Ba(OH)₂(aq)＋H₂SO₄(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

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下列热化学方程式中，正确的是

[ ]

A．甲烷的燃烧热为-890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（g） △H=-890．3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-38．6kJ/mol
C．NaOH（s）+1/2 H₂SO₄（浓）==1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l） △H=-57．3kJ/mol
D．2．00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）==4CO₂（g）+2H₂O（l） △H=-2589．6kJ/moL

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下列说法或表示方法正确的是

[ ]

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应稳定后的温度
B．由“C（石墨）→C（金刚石） △H=+ 119 kJ·mol^-1”可知金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(1) △H= +571.6 kJ· mol^-1
D．在稀溶液中：H⁺(aq) +OH^-(aq)=H₂O(1) △H= -57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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