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    4] 在相同温度时.下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2: 2H2(气)+O2(气)===2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)+O2 则下列判断正确的是 ( ) A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．Q2=2Q1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (4分)下列叙述正确的是________________(选对一个给2分，多选、错选一个扣1分，本题不出现负分)。

    A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗。
    B．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体。
    C．浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6－三溴苯酚的白色沉淀。
    D．溴的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应，并放出大量的热，但该现象不能说明苯和溴的取代反应就是放热反应。
    E．分离沸点相差30℃以上的混溶液体，应采用的方法是分馏
    F．实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃。
    G．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤。

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    (4分)下列叙述正确的是________________(选对一个给2分，多选、错选一个扣1分，本题不出现负分)。

    A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗。

    B．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体。

    C．浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6－三溴苯酚的白色沉淀。

    D．溴的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应，并放出大量的热，但该现象不能说明苯和溴的取代反应就是放热反应。

    E．分离沸点相差30℃以上的混溶液体，应采用的方法是分馏

    F．实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃。

    G．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤。

     

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    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    12
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
    3.33
    3.33
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    A．保持温度和容器不变，充入2molSO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
    D．移动活塞压缩气体
    E．升高温度
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，不正确的是
    C
    C
    ．

    （4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
    ①阳极的电极反应为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．
    ②若电解液为2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为
    1.12L
    1.12L
    ，此溶液的pH=
    1
    1
     （忽略溶液体积变化）．
    ③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价
    耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
    耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
    （写出一点即可）．

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    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=______．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
    A．保持温度和容器不变，充入2molSO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
    D．移动活塞压缩气体
    E．升高温度
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，不正确的是______．

    （4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
    ①阳极的电极反应为______．
    ②若电解液为2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为______，此溶液的pH=______ （忽略溶液体积变化）．
    ③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价______（写出一点即可）．

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    X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

    已知:X+YZ+W      

    (1)Y的电子式是_________________________。

    (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

    (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

    a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

    b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

    c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ___________________________________________________________________。

    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

     ____________________________________________________________________。

    反应的离子方程式是____________________________________________________。

    (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

    ①温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是_________________________。

    ②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

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