题目列表(包括答案和解析)
(15分)【化学——选修2:化学与技术】
(一)硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。
(1)煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 。
(2)SO2和O2的反应为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应在体积不变的密闭容器中进行,则下列 (填序号)可作为反应达到平衡的判断依据。
A.v正(SO2)=v正(SO3)
B.各组分的体积分数不再变化
C.反应体系的温度不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化
(3)热交换器是实现冷热交换的装置,化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。(写名称)
(4)硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。(填序号)
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液
(二)实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)。
其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为:
a.称取5.2 g产品,溶解,配成250 mL溶液
b.量取25.00 ml待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。
据此,请分析:
(1)滴定时反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。
(2)滴定达到终点的标志是 。
(3)产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
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(Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________,(填仪器名称)
操作Ⅱ必须用到的仪器是________.(填编号)
A.50 mL烧杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________,
加入氨水要过量的原因是__________________________.
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3 g,则接下来还应进行的操作是________________________.
(5)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是________________________________.(写出一种原因即可).
(Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠,使用时加入水与其中的镁反应放出热量.下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验:
实验1:向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质,结果参见下图1.
①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末;
②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末;
③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末;
实验2:向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末,不断搅拌,第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2.
请回答下列问题:
(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________.
A.反应温度 B.NaCl的用量 C.铁的用量 D.镁的表面积
(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时,实验就无须再做的原因是__________.
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率 B.加入NaCl反而会降低反应速率
C.已达到沸点不再有温度变化 D.需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验2中加入了0.060 mol NaCl,则第15 min时混合物的温度最接近于________.
A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃
(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________.
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