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    14] 100mL 0.3溶液和 溶液混合后.溶液中离子的物质的量浓度为( ) A．0.2 B．0.50 C．0.40 D．0.25 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （2）产生的气体在标准状况下的体积为
    1.12
    1.12
    L．
    （3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为
    0.7
    0.7
    mol?L-1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．

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    利用所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、、Cl一四种离子，且c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则这两种溶质是    ．
    （2）0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：    ．
    （3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是    ．
    （4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为    g．
    （5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=    mol?L-1．
    （6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）+
    I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
    到平衡时的数据如下表：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol H2、1mol I22 mol HI4 mol HI
    HI的浓度C1C2C3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    反应物转化率a1a2a3
    下列说法正确的是    ．
    A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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    （2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、N
    H
    +
    4
    、Cl一四种离子，且c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则这两种溶质是
    NH4Cl和NH3?H2O
    NH4Cl和NH3?H2O
    ．
    （2）0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是
    R2Z＞RX＞RY
    R2Z＞RX＞RY
    ．
    （4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为
    0.64
    0.64
    g．
    （5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）+
    I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
    到平衡时的数据如下表：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
    HI的浓度（mol?L-1） C1 C2 C3
    反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
    反应物转化率 a1 a2 a3
    下列说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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    （1）25℃，纯水中c(H+)×c(OH-)=1´10-14；100℃时为1´10-12。温度升高，水的电离常数变________，水的离子积常数变________，这是由于水的电离是________热反应，100℃时，c(OH-)=1´10—6mol×L-1的溶液显________性。

    （2）取0.1mL 0.5mol×L-1的硫酸，稀释成100mL溶液，溶液的pH为________。

    （3）0.1g氢氧化钠溶于蒸馏水配成50mL溶液，溶液的pH为________。

    （4）pH=4的盐酸跟pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的pH为________。

    （5）pH为10和pH为12的氢氧化钠溶液，等体积混合后所得溶液的pH为________。

    （6）NH3+H2OƒNH3×H2OƒNH4++OH-的平衡体系中，加入每种物质之后，下列各情况如何变化?

    ①溶解少量的氢氧化钠晶体后，平衡向________移动，溶液中c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ②溶解少量氯化氨晶体后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ③加入少量的醋酸后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

     

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    （1）25℃，纯水中c(H+)×c(OH-)=1´10-14；100℃时为1´10-12。温度升高，水的电离常数变________，水的离子积常数变________，这是由于水的电离是________热反应，100℃时，c(OH-)=1´10—6mol×L-1的溶液显________性。

    （2）取0.1mL 0.5mol×L-1的硫酸，稀释成100mL溶液，溶液的pH为________。

    （3）0.1g氢氧化钠溶于蒸馏水配成50mL溶液，溶液的pH为________。

    （4）pH=4的盐酸跟pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的pH为________。

    （5）pH为10和pH为12的氢氧化钠溶液，等体积混合后所得溶液的pH为________。

    （6）NH3+H2OƒNH3×H2OƒNH4++OH-的平衡体系中，加入每种物质之后，下列各情况如何变化?

    ①溶解少量的氢氧化钠晶体后，平衡向________移动，溶液中c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ②溶解少量氯化氨晶体后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ③加入少量的醋酸后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

     

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