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    9]将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中.能形成胶体的是( ). A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向其中加入5滴
    饱和FeCl3溶液
    饱和FeCl3溶液
    继续煮沸直至溶液呈
    红褐
    红褐
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （2）Fe（OH）3胶体吸附多余Fe3+生成带电Fe（OH）3胶粒，胶粒带相同电荷，相互排斥，使得氢氧化铁胶体分散系比较稳定．现将Fe（OH）3固体粉碎使粒子直径在10-9～10-7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入
    含Fe3+的盐溶液（如FeCl3）
    含Fe3+的盐溶液（如FeCl3）
    或
    适量强酸溶液（如盐酸）
    适量强酸溶液（如盐酸）
    ，即可制得Fe（OH）3胶体．（填两类不同物质）

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    胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：
    （1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：
    FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl
    FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl
    ，
    制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：
    升高温度能促进FeCl3的水解
    升高温度能促进FeCl3的水解
    ．
    （2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是
    氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉
    氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉
    ．
    （3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9 m～10-7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是
    电泳现象
    电泳现象
    ．
    （4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCl就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂．此过程称为
    盐析
    盐析
    ．

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    高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
    （1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
    ①石灰乳的作用是
    除去未反应氯气，防止氯气污染空气
    除去未反应氯气，防止氯气污染空气
    ．石灰乳参与反应的化学方程式
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    ②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是
    温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，
    温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，

    降低了次氯酸钾的产量
    降低了次氯酸钾的产量
    （以必要文字和方程式加以说明）．
    ③在上述制备过程中不断搅拌原因是
    反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
    反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
    （以必要文字加以说明）．
    （2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3?6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4．加少量稳定剂Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
    ①写出合成高铁酸钾的离子方程式
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    ②13.53gFeCl3?6H2O理论上可制得高铁酸钾
    9.9
    9.9
    g．
    （3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．写出化学方程式
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2

    删除此空
    删除此空
    ．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
    消毒
    消毒
    、
    净水
    净水
    ．

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    （16分）胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：

    （1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：_______________________________________________________,制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：______________________________________________________________________。

    （2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是__________________________________。

    （3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10－9 m～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是___________________________________________。

    （4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCI就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂。此过程称为______________________________。

     

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    （16分）胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：

    （1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：_______________________________________________________,制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：______________________________________________________________________。

    （2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是__________________________________。

    （3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10－9 m～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是___________________________________________。

    （4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCI就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂。此过程称为______________________________。

     

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