11.下列关于反应类型的关系合理的是( ) 查看更多

 

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化合物X是一种环境激素,存在如下转化关系:

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H­NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是________。
a.化合物A分子中含有联苯结构单元
b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应,放出CO2气体
c.X与NaOH溶液反应,理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
d.化合物D能与Br2发生加成反应
(2)化合物C的结构简式是________,A→C的反应类型是________。
(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)________________________________________________。
a.属于酯类                          b.能发生银镜反应
(4)写出B→G反应的化学方程式__________________________________________________。
(5)写出E→F反应的化学方程式___________________________________________。

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化合物X是一种环境激素,存在如图转化关系:

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化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种.1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同.F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物.根据以上信息回答下列问题.
(1)下列叙述正确的是______.
a.化合物A分子中含有联苯结构单元
b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应,放出CO2气体
c.X与NaOH溶液反应,理论上1mol X最多消耗6mol NaOH
d.化合物D能与Br2发生加成反应
(2)化合物C的结构简式是______,A→C的反应类型是______.
(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)______.
     a.属于酯类b.能发生银镜反应
(4)写出B→G反应的化学方程式______.
(5)写出E→F反应的化学方程式______.

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化合物X是一种环境激素,存在如下转化关系:

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

根据以上信息回答下列问题。

(1)下列叙述正确的是_________。

A.化合物A分子中含有联苯结构单元

B.化合物A可以和NaHCO3溶液反应,放出CO2气体

C.X与NaOH溶液反应,理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

D.化合物D能与Br2发生加成反应

(2)化合物C的结构简式是_________________,A→C的反应类型是__________________。

(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)________。

a.属于酯类    b.能发生银镜反应

(4)写出B→G反应的化学方程式_______________________________________________。

(5)写出E→F反应的化学方程式_______________________________________________。

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化合物X是一种环境激素,存在如图转化关系:

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种.1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同.F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物.根据以上信息回答下列问题.
(1)下列叙述正确的是   
a.化合物A分子中含有联苯结构单元
b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应,放出CO2气体
c.X与NaOH溶液反应,理论上1mol X最多消耗6mol NaOH
d.化合物D能与Br2发生加成反应
(2)化合物C的结构简式是    ,A→C的反应类型是   
(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)   
     a.属于酯类b.能发生银镜反应
(4)写出B→G反应的化学方程式   
(5)写出E→F反应的化学方程式   

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下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价:
元素代号 A B C D E G L I
原子半径/nm 0.111 0.064 0.117 0.16 0.066 0.070 0.104 0.077
主要化合价 +2 -1 +4,-4 +2 -2 +5.-3 +6,-2 +4,-4
(1)C元素在周期表中的位置为
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
;IE2的电子式为
,G元素最低价氢化物的空间构型为
三角锥型
三角锥型

(2)B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为
O2->F->Mg2+
O2->F->Mg2+
(填离子符号).G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为(写化学式)
HNO3>H2SiO3
HNO3>H2SiO3

(3)C与E形成的化合物属于
原子
原子
晶体.
(4)周期表中有些元素存在“对角线相似”现象(一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性),请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式:
Be+2OH-═BeO22-+H2
Be+2OH-═BeO22-+H2

(5)有人认为:H-E键的键能大于H-L键的键能,所以H2E的沸点高于H2L的沸点.你是否赞同这种观点
不赞同
不赞同
(填“赞同”或“不赞同”),理由:
H2O与H2S所成晶体为分子晶体,H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关
H2O与H2S所成晶体为分子晶体,H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关

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