(1) Cu2++Fe====Cu+Fe2+ +2H++Fe=Fe2++H2↑ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体积为200 mL.

(1)电源F为________极;第②极为________极;B池为________池;

(2)A池中第②极上的电极反应式为________;

A池中第①极上产生气体体积为________mL;(标准状况下)

(3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为________

查看答案和解析>>

某碱式碳酸铜粉末加热可分解:Cu2(OH)2CO3?H2O
  △  
.
 
2CuO+CO2+(x+1)H2O.现取适量(不称量其质量)该固体样品,完成下列实验.
Ⅰ:测定该样品组成中结晶水x的值
用图示仪器组装装置完成实验Ⅰ(加热、支持、连接等仪器在图中略去,仪器可重复使用).精英家教网
(1)组装仪器按气流方向从左到右连接的顺序为:A→
 
 
 
 
→C.
(2)干燥管C应装有
 
(试剂),作用是
 
;如果缺少C装置,测得的x的值会
 
(填“偏大”、“偏小”或“无法确定”).
Ⅱ:用实验Ⅰ分解后的残留固体完成乙醇的催化氧化实验,并验证其反应产物(已知乙醛和葡萄糖有相似的性质,检验方法相同).
选用上述仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为:A→B→F→C→D
(3)A中应装有
 
 (试剂);C用于检验反应产物之一,C中应装有
 
 (试剂).
(4)要检验另一种反应产物,接下来的实验操作和现象是
 

查看答案和解析>>

(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注.已知:
2Cu(s)+
1
2
O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1
2Cu(s)+O2(g)═CuO(s)△H=-314kJ?mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
C(s)+2CuO(s)=CuO(s)+CO(g)△H=+34.5kJ?mol-1
C(s)+2CuO(s)=CuO(s)+CO(g)△H=+34.5kJ?mol-1

(2)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转.

请回答下列问题:
(1)甲池为
原电池
原电池
(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

(2)丙池中F电极为
阴极
阴极
 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2

(3)当池中C极质量减轻10.8g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为
560
560
mL(标准状况).
(4)一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
A
A
(填选项字母).
A.Cu        B.CuO      C.Cu(OH)2      D.Cu2(OH)2CO3

查看答案和解析>>

如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL.
(1)电源F为
极;第②极为
极;  B池为
电镀
电镀
池.
(2)A池中第②极上的电极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

A池中第①极上产生气体体积为
112
112
mL;(标准状况下)
(3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为
0.025mol?L-1
0.025mol?L-1

查看答案和解析>>

(2013?重庆模拟)I.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液,分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极.

接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加.常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2(忽略因气体溶解带来的影响).据此回答下列问题:
(1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4

(2)电极f上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(3)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是
向丙烧杯中加入水2.25g
向丙烧杯中加入水2.25g

II.工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下:

某活动小组的同学在实验室以重晶石(主要成分BaSO4)为原料,对上述工艺流程进行模拟实验.
(1)上述过程中,气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S.Na2S水溶液显碱性的原因是
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
(用离子方程式表示).
(2)已知有关反应的热化学方程式如下:
BaSO4(s)+4C(s)
高温
 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ/mol
C(s)+CO2(g) 
高温
 2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
则反应BaSO4(s)+2C(s)
高温
 2CO2(g)+BaS(s)△H3=
+226.2
+226.2
kJ/mol
(3)在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是
使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)
使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)
硫酸钡和碳反应为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温
硫酸钡和碳反应为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温

查看答案和解析>>


同步练习册答案