10．铁与稀硝酸反应的规律 /n(HNO3)时.发生的反应是: /n(HNO3)≥3∕8 时.发生的反应是: (3) 当<<时.发生的反应是: [例题解析] [例1]下列物质——青夏教育精英家教网—

10．铁与稀硝酸反应的规律 /n(HNO3)时.发生的反应是: /n(HNO3)≥3∕8 时.发生的反应是: (3) 当<<时.发生的反应是: [例题解析] [例1]下列物质发生反应时其离子方程式正确的是 A.铁与三氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+ B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C. Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. FeS跟稀哨酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S 解题思路: . 易错点: . [例2]在烧制砖瓦时.用粘土做成的坯经过烘烧后.铁的化合物转化成而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水.窑内会产生大量的气体.它们把该红色物质还原成的黑色化合物是 .同时还有未烧的碳颗粒.而制得了青色砖瓦. 解题思路: . 易错点: . [例3]固体A和B都由两种相同的元素组成.在A.B中两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2.将A和B在高温下煅烧时.产物都是固体C和气体D.由D最终可制得酸E.E的稀溶液跟A反应时生成气体G和溶液F.G和D在常温下混合有浅黄色固体生成.在F中滴加溴水后.再加入KOH溶液.有红褐色沉淀生成.给沉淀加热时又能转变成C.根据上述事实回答: (1)A的化学式是 .B的化学式是 . (2)B锻烧生成C和D的化学方程式是 . (3)G与D混合发生反应的化学方程式是 . (4)在F中滴加溴水的化学方程式是 . (5)A与E反应的离子方程式是 . 解题思路: . 易错点: . [例4]冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法,②水煤气法③活泼金属置换法,④电解法.四种方法在工业上均有应用.古代有湿法炼铜,现代有从光卤石中炼镁.对它们的冶炼方法的分析不正确的是 A. 用② C. 用④ 解题思路: . 易错点: . [考题再现] 【查看更多】

已知pH = 2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol?L^－1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：

（1）高碘酸是（填写“强酸”或“弱酸”），理由是___________________

。

（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是_________，高锰酸是产物（填“氧化”或者“还原”），高碘酸的氧化性比高锰酸要（填“强”或者“弱”）

（3）在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化。现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：a Fe + b NO₃^－ + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO↑+ h N₂O↑+ k H₂O

下列各种情况下的数学等量关系式为：

①b、c、d、f的数学关系式为_____________。

②d、f、g、h的数学关系式为_____________。

③c、g、h的数学关系式为_______________。

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金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．下列反应是主要反应之一．
请配平方程式：

Na₂FeO₂+

NaNO₂+

═

NaFeO₂+

NH₃↑+

NaOH
（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO₃中就不能“钝化”．不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
①图示可知，密度为1.05g?mL^-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是

；密度大于1.35g?mL^-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO₂；分析HNO₃与铁反应的规律是：

．
②m g铁与含n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO，则m的取值可能是

（填字母编号）．
A．

1

5

n B．

2

9

n C．

1

4

n D．

1

3

n E．

1

2

n
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：

．
（3）金属M的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是

（填字母编号）．
A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

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金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口 = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO₃中就不能 “钝化”。不同浓度的HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①图示可知，密度为 1.05g?mL^－1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是

；密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO₂；分析HNO₃ 与铁反应的规律是：。

② mg 铁与含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是 (填字母编号 )

A． B． C． D． E．

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：

。

（3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是（填字母编号）

A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀辞

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

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金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

⑴钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平化学方程式：

口Na₂FeO₂+ 口NaNO₂+ 口＝口 NaFeO₂+ 口NH₃↑+ 口NaOH

⑵钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO₃中就不能“钝化”。不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①图示可知，密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是；密度为1.05g?mL^－1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是；分析HNO₃与铁反应的规律是。

②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：。

⑶金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺。钢铁除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是（填字母编号）。

A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀锌

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

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(12 分 )金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平方程式：口Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口 = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经

冷、浓 HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化物保

护膜，但是加热或在稀HNO₃中就不能 “钝化”。

不同浓度的 HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，

其分布曲线如图。

① 图示可知，密度为 1.05g·mL^－1的硝酸与铁

反应时，其最多的还原产物是；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO₂；分析HNO₃ 与铁反应的规律是：

。

② mg 铁与含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO, 则 m 的取值可能是 (填字母编号 )

A． B． C． D． E．

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：。

（3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是（填字母编号）

A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀辞

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

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