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    1． 知道污水处理中主要的化学方法及原理, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

    此反应的热化学方程式是                                          。

    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI         II  2HIH2+I2

    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

          分析上述反应，下列判断正确的是           。、

              a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO2氧化性比HI强

                  c．循环过程中需补充H2O                d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。

              a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。

    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。

    a．高空排放    b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d．用浓硫酸吸收

     

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    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
    此反应的热化学方程式是                                          。
    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是           。、
    a．反应III易在常温下进行      b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O     d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。
    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。
    a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3    d．用浓硫酸吸收

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    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

    此反应的热化学方程式是                                           。

    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2

    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

          分析上述反应，下列判断正确的是            。、

               a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO2氧化性比HI强

                  c．循环过程中需补充H2O                d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的          ，产生H2的速率将增大。

               a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                         。

    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是            （填代号）。

    a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d．用浓硫酸吸收

     

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    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

    （已知：①CO（g）+ O2(g)＝CO2（g）　 △H=－283.0KJ·mol-1　

    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）　　 △H=－296.0KJ·mol-1 ）

    此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

    I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI　　　　 II 2HI　 　 H2+I2

    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

    　 　 分析上述反应，下列判断正确的是　　　　　 。、

    　　　 　 a．反应III易在常温下进行　　　　　　　 b．反应I中SO2氧化性比HI强

    　　　　　　 c．循环过程中需补充H2O　　　　　　　 d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的　　　　 ，产生H2的速率将增大。

    　　　 　 a．NaNO3　　　　 b．CuSO4　　　　　　　 c．Na2SO4　　　　　　　 d．NaHSO3

    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是　　　　　 （填代号）。

    a．高空排放　 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3　 d．用浓硫酸吸收

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    工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO?Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：
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    （1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是
     
    ．
    （2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）
     
    ．
    （3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
     
    ．
    （5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
    ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式
     
    ．
    ②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥
     
    mol/L（只写计算表达式）．

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