A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ，C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d⁶4s²。请回答：

（1）D元素较稳定的化合价是          。

（2）C与A形成的最简单分子是        分子（填：“极性”或“非极性”），该分子再与A^＋元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是                                             

（3）在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是：         

（4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有        个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有      个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是                              

（5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是          。

已知A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子排布式为，C元素的第一电离能在同族元素中最大且高于与其同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子排布式为。

请回答：

(1)D元素较稳定的化合价是__。

(2)C与A形成的最简单分子是__分子(填：“极性”或“非极性”)，该分子再与A⁺结合形成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是              ___

(3)在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是：                       

    (4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中，含有     个碳原于。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有      个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是__    _

(5)铁晶体的晶胞结构(如图2)：若铁原子的半径是rcm，则铁的密度是    ___。

第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I₁：(单位：×10³ kJ·mol^-1)

H							He
1.312 0							0.372 3
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.520 3	0.899 5	0.800 1	1.086 4	1.402 3	1.314 0	1.681 0	2.080 7
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.495 8	0.737 7	0.577 6	0.786 5	1.011 8	0.999 6	1.251 1	1.520 5
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.418 9	0.589 8	0.578 8	x	0.944 0	0.940 9	1.139 9	1.350 7
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.403 0	0.549 5	0.558 3	0.708 6	0.831 6	0.869 3	1.008 4	1.170 4
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
0.376	0.503	0.589	0.716	0.703	0.812	0.912	1.037

回答下列问题：

(1)从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是__________。说明同一主族元素从上到下__________能力逐渐增强。

(2)从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围_______________。

(3)观察第2、3周期中各元素的第一电离能，找出同一周期中元素第一电离能的变化规律。(说出一点即可)_______________。

(4)SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si(用表示)最近的C(用表示)的位置。

第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I₁：(单位：×10³ kJ·mol^-1)

H							He
1.3120							0.3723
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.5203	0.8995	0.8001	1.0864	1.4023	1.3140	1.6810	2.0807
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.4958	0.7377	0.5776	0.7865	1.0118	0.9996	1.2511	1.5205
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.4189	0.5898	0.5788	x	0.9440	0.9409	1.1399	1.3507
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.4030	0.5495	0.5583	0.7086	0.8316	0.8693	1.0084	1.1704
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
0.376	0.503	0.589	0.716	0.703	0.812	0.912	1.037

回答下列问题。

(1)从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是________。说明同一主族元素从上到下________能力逐渐增强。

(2)从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围________。

(3)观察第2、3周期中各元素的第一电离能，找出同一周期中元素第一电离能的变化规律。

(说出一点即可) ________。

(4)SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si(用表示)最近的C(用○表示)的位置。

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T在元素周期表中的位置　　　      。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是　　　      （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　      （填序号）。
a.Y单质的熔点比Z单质低              b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈          d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
e.Y失去电子的数目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式　 ,该物质中含有的化学键是　　　      。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式　　　      。
（5） X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于    
晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式
　　　      。