题目列表(包括答案和解析)
实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时,Fe(OH)2很容易被氧化,若采用如图所示装置制取,可以得到较纯净的Fe(OH)2。
(1)制取前需将Na2SO4溶液煮沸,目的是________________________________。
(2)在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是________________________________。
(3)阳极的电极反应式是:_________________________________,阴极的电极反应式是________________________________;阳极材料能否换成其他材料?________。
(4)电解一段时间后,若将电极反接(即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连),电极反应为:阳极_______________________,阴极_______________________。U型管中看到的现象是____________________________________________,发生这一现象的化学方程式是_______________________________________。
实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为: ;为了吸收该反应中产生的尾气,请选择下列中合适的装置 。
(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH ,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题:
如开始加入的铜粉为3.2 g,最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。
①方案1中的B仪器名称是 。
②为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是 。
A、 CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因 。
第二组:过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反应0.5h,升温到60℃,持续反应1 h后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O10.5g。
请回答下列问题:
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是 ,
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为: ;为了吸收该反应中产生的尾气,请选择下列中合适的装置 。
(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH ,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题:
如开始加入的铜粉为3.2 g,最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。
①方案1中的B仪器名称是 。
②为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是 。
A、 CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因 。
第二组:过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反应0.5h,升温到60℃,持续反应1 h后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.5g。
请回答下列问题:
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是 ,
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
⑴在实验室进行的下列实验中,有关仪器的下端必须插入液面以下的是________(填编号).
①分馏石油时用的温度计
②制备乙烯时用的温度计
③用水吸收溴化氢的导管口
④用碱液吸收多余氯气的导管口
⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑥制备Fe(OH)2时,向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管
⑵某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体.
①实验室除明矾外,已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸,还缺少的试剂有________.
②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于________.
下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)
A.用分液漏斗进行分液操作,将甘油和水的混合物分离;
B.从溴的四氯化碳溶液中提取溴,可用苯进行萃取;
C.用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管;
D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑,则所测结晶水含量可能会偏高;
E.用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mL;
F.实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置;
G.只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别;
H.用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时,吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO4溶液液面之下.
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