练习册

  • 练习册
  • 试题
    19．原电池的正负极的判断: ①由组成原电池的两极材料判断.一般是 的金属为负极.活泼性 的金属或能 的非金属为正极. ②根据电流方向或电子流动方向判断.电流是由 流向 ,电子流动方向是由 极流向 极. ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向.在原电池的电解质溶液内.阳离子移向的极是 极.阴离子移向的极为 极. ④根据原电池两极发生的变化来判断.原电池的负极总是 电子发生氧化反应.其正极总是 电子发生 反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．
    不能
    不能
    B．
    能
    能
    ．（填“能”或“不能”）
    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
    ①负极是
    锌
    锌
    （填“锌”或“铜”），发生
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    ②正极的电极反应式为
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ；
    ③产生这些气体共需转移电子
    0.3
    0.3
    mol．

    查看答案和解析>>

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
    B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    判断能否设计成原电池A．
    不能
    不能
    B．
    能
    能
    ．（填“能”或“不能”）
    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
    ①负极是
    锌
    锌
    （填“锌”或“铜”），发生
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    ②正极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；
    ③产生这些气体共需转移电子
    0.3
    0.3
    mol．

    查看答案和解析>>

    下列有关判断正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    下列有关判断正确的是

    A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3

    C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

    D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + Cu＝CuCl2 + H2↑ 反应

     

    查看答案和解析>>

    下列有关判断正确的是

    A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

    Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3

    C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

    D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl2 + H2↑ 反应

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案