离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填序号）．①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示如图．请在方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H++OH-═H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

（4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba²⁺+SO

2- 4

═BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）：
①；②；③．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号，该元素在周期表中的位置．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．
（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为，该晶体的密度_（用M、N_A、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式．

图表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为，其中心原子的杂化类型为．
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有个σ键，个π键．
（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是．
（6）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有（填元素符号）
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有（填分子式）．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

请用相应的化学符号回答下列问题：
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是
（2）⑤、⑥、⑧三种最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是
③、④、⑦对应的三种氢化物稳定性由强到弱的顺序是
（3）③号元素与⑤号元素按原子个数比1：1所形成的化合物与水反应的化学方程式为：
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为：
（5）请设计最简单的实验方案比较：
⑨、⑩的单质氧化性的强弱：（写出相应的离子方程式即可，不必用文字表述操作过程）
（6）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序是．