（16分）铜在自然界中存在于多种矿石中，如

请回答以下问题：

(1)上表所列铜的化合物中，铜的质量分数最高的是______________（填化学式）。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：

   ，该反应的还原剂是____________；若在标准状况下放出气体56L，则转移电子的物质的量为_____________。

(3)某同学采集酸雨样品并测其pH，发现在一段时间内其pH逐渐减小。请用必要的文字和化学方程式说明其原因______________________________________________

   ________________________________________________________。

(4)铜制品长期置于潮湿的环境中，表面会产生一层铜绿，其主要成分与孔雀石相同。

   请写出采用化学方法除去铜器表面铜绿的有关反应的离子方程式：_____________

   _______________________________________________。

(5)与都是红色粉末。溶于稀会生成和。一同学为鉴定某样品中是否混有多少量的，设计了如下实验：取少量粉末放入足量稀中，向所得溶液中滴加试剂。该同学通过实验认为：若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含。你认为这种说法是否正确___________：简述你的理由（用离子方程式表示）:______________，

   如果要得到准确的结论，还需加入的一种试剂是_________________。

(1)舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火。其原因是___________________________________。

(2)已知NH₃分子结合H⁺的能力比结合Ag⁺的能力强。要使［Ag(NH₃)₂］⁺转化为自由的Ag⁺，应加入的试剂名称是_________________，实现转化的离子方程式是___________________。

(3)氮的氧化物NO_x与氨气反应生成N₂和H₂O，写出反应的化学方程式________________。若在标准状况下1.5 L NO_x与2 L NH₃恰好完全作用，则NO_x中x的值为______________。

(1)舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火。其原因是________。?

(2)已知NH₃分子结合H⁺的能力比结合Ag⁺的能力强。要使[Ag(NH₃)₂]⁺转化为自由的Ag⁺，应加入的试剂名称是________。实现转化的离子方程式是________________________________。

(3)氮的氧化物NO_x与氨气反应生成N₂和H₂O，写出反应的化学方程式________________________________，若在标准状况下1.5 LNO_x与2 L NH₃恰好完全作用，则NO_x中x的值为_______。

高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，有氧气生成，第二，                。Na₂O₂跟水反应的化学方程式是                         ，

其中还原剂是            ，氧化剂是            。

（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：                                                                     

用以验证第二条结论的实验方法是：                                                  

（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）

试剂：                                                   。

现象：                                                                    。

（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）         （填序号），理由是                                              。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为          

（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂从下列固物质中

a. NH₄HCO₃、b. NH₄Cl、c. Ca（OH）₂、d. NaOH。

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是________ （填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有________________（填名称）。

（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：_____________________。

（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是________。

a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4∶5

（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol·L^－1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是____mol,甲在标准状况下是_____L（忽略气体的溶解）。