实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体（标签如图），小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究．
[交流讨论I]（1）取适量该固体放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现烧杯中有白色沉淀，烧杯外壁发热，于是小亮得出结论一定有生石灰．小明认为不一定，小明的理由是．
（2）他俩将（1）烧杯申的混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究．
[猜  测]（1）小明猜测滤液中的溶质是：①NaOH ②Ca（OH）₂  ③Na（OH）、Ca（OH）₂、④Ca（OH）₂、Na₂CO₃    ⑤Na₂CO₃　　NaOH
[交流讨论Ⅱ]小亮认为小明的猜测中不合理（填序号），小亮猜测滤液中的溶质还可能是．
[活动探究]小明刘滤液中的溶质的成分进行探究（资料：BaCl₂溶液显中性，BaC0₃为不溶于水的白色固体）

实验步骤	实验现象	结论
A．取少量滤液加入过量的BaCI2溶液	产生白色沉淀	一定有 Na2CO3 Na2CO3
B．将A中的混合物过滤，向滤液中加 酚酞试液 酚酞试液	酚酞试液变红色 酚酞试液变红色	一定有NaOH

（2）小亮猜测白色沉淀是：①CaCO₃  ②CaCO₃Ca（OH）₂
[交流讨论Ⅲ]小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中正确（填序号）．
[启示]小明与小亮一致认为碱石灰的用途能做干燥剂，理由是．

一双善于发现问题的眼睛能给我们带来许多意想不到的化学知识．在一次关于澄清的石灰水的探究活动中小强于小刚同学有两个意外的发现：
【发现问题Ⅰ】
小强用塑料吸管向澄清的石灰水中长时间吹气，发现石灰水先出现浑浊后又变澄清
【文献研究】
（1）小强查阅资料得知：CO₂能与CaCO₃和H₂O继续反应生成Ca（HCO₃）₂．小强由此推测出Ca（HCO₃）₂的一条物理性质是（填“易”或“不易”）溶于水．
小强还想了解Ca（HCO₃）₂的化学性质．查阅资料后得知Ca（HCO₃）₂溶液显碱性，这说明溶液的pH7．
【发现问题Ⅱ】
小刚发现，盛有石灰水的试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，于是小刚想知道白色粉末的成分及形成原因是什么．
【猜想与假设】
（1）猜想1：白色粉末可能是CaCO₃，这一猜想的依据是（写化学方程式）．
（2）猜想2：白色粉末可能是Ca（OH）₂，因为气温或水蒸发，石灰水中的溶质都会结晶析出．
（3）猜想3：白色粉末还可能是．
【设计实验】
为了得出严密的结论，小强进行了如下的实验：

实验内容	实验现象	实验结论
取少许白色粉末装入试管中，加足量的水溶解，向上层清液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液变为红色	白色粉末中 有 有 （填“有”或“无”） Ca（OH）2
滤出上述试管底部残留的白色固体，再向其中滴加 稀盐酸 稀盐酸	有气泡产生 有气泡产生	白色粉末中有 CaCO3
由上述实验的两个结论可知，猜想 3 3 正确．

【反思评价】
实验结束后，小刚与小强提出保存、使用易变质的溶液时的一些建议，你认为下列建议合理的是．
A．密封保存　　　　B．敞口放置　　　　C．使用前，临时配制  D．禁止使用这种试剂．

某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，发现烧杯底部仍有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究．请你参与讨论并完成实验报告．
[提出问题]针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为．小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是．
[进行猜想]猜想一：熟石灰样品成分是Ca（OH）₂
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO₃
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是．
[实验与结论]请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取小烧杯中的物质进行 过滤 过滤 （填操作名称），得到固体和液体．		猜想三正确
向滤液中加入适量 石蕊 石蕊 溶液；	溶液变蓝
向固体中加入适量稀盐酸．	有气泡产生 有气泡产生

[拓展与应用]
（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应保存．
（2）小明想测定样品中Ca（OH）₂的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表．

加入盐酸溶液的质量/g	0	2	3.65	6
样品的pH	12	9	7	4

（1）当pH=4时，溶液中所含的溶质是（写化学式）
（2）求样品中Ca（OH）₂的质量分数．

暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，提高实验探究能力，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
①可能是Ca（OH）₂；②可能是CaCO₃；③可能是的混合物．其中②③中碳酸钙形成的原因为：（用化学方程式表示）
（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．
以上方案中，你认为不合理的是（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是．（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）．
（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象．
（4）实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用清除，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：．

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．某研究性
学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质？
[猜  想]猜想一：可能含有Na₂C0₃，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有Ca（OH）₂，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）．
[设计实验]

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量样品置于试管中，加足量的水溶解，观察并用手触摸试管外壁	形成浊液 试管外壁发热	则样品中CaO 和 Ca（OH）2、CaCO3 Ca（OH）2、CaCO3 至少有一种
②将①的浊液过滤，向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量	产生白色沉淀	样品中含有的物质是 Na2CO3 Na2CO3
③将②的浊液过滤，向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液	溶液 变成红色 变成红色	由步骤①可知：最后滤液一定显碱性， 因此无法检验样品中的Ca（OH）2

[提示]Na₂C0₃和 Ca（OH）₂溶于水均无明显热量变化．
[交流与讨论]
（1）小鹏同学提出：“步骤①中形成浊液，说明样品中含有碳酸钙”，你认为他的观点（填“正确”或“不正确”）．
（2）小虎同学认为本实验设计中，碱石灰样品中是否有CaC0₃是无法证明的．于是他和小兰，小娟认真探究，设计出了判断是否有CaC0₃的实验方案：他（她）们取几大块已变质的碱石灰样品，从表面刮取一定量的固体，进行（操作方法），再将产生的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明样品中有碳酸钙（提示：碳酸钠高温不分解）．
Ⅱ．定量探究
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢？小娟同学设计了以下方案：

则样品中Na₂C0₃的质量分数的最大值是多少？（写出计算过程）
[交流与反思]
小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确．因为稀盐酸有挥发性，可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大．由于挥发量不大，可以忽略不计．